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  • 您的位置:在点网 > 题库 > 备战高考 > 内蒙古鄂尔多斯市西部四校2016届高三上学期期中联... 正文 2017-04-23

    内蒙古鄂尔多斯市西部四校2016届高三上学期期中联考 化学.doc

     

    资源类别: 备战高考

    更新时间: 2017-04-23

    资源属性: 新课标 化学 高三

    资源格式: doc

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    内蒙古鄂尔多斯市西部四校2016届高三上学期期中联考 化学.doc

    2015-2016学年内蒙古鄂尔多斯市西部四校联考高三上学期期中化学试题 (解析版)

    阅读: 31次 大小: 0.2MB(共20页)

    2015-2016学年内蒙古鄂尔多斯市西部四校联考高三(上)期中

    化学试卷

    一、选择题(每题只有一个选项正确,本题包括20小题,每题3分,共60分)

    1.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

    A.所含原子数相等 B.气体密度相等

    C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

    2.下列叙述正确的是( )

    23A.1.00molNaCl中含有6.02×10个 NaCl 分子

    +23B.1.00molNaCl中,所有Na的最外层电子总数为8×6.02×10

    ﹣1C.欲配制1.00L 1.00 mol?L的 NaCl 溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

    D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠

    3.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )

    A.10ml质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100ml,H2SO4的质量分数为9.8%

    B.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子

    C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g

    ﹣1﹣1+D.一定温度下,1L0.50mol?LNH4Cl溶液与2L0.25mol?LNH4Cl溶液含NH4物质的量

    不同

    4.下列离子方程式书写正确的是( )

    A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH═SO3+H2O

    ﹣3+2+B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe+2I═2Fe+I2

    ﹣﹣﹣+2+C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4+5NO2+6H═2Mn+5NO3+3H2O

    ﹣﹣2+2D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2HCO3+Ba+2OH═BaCO3↓+2H2O+CO32溶液:

    5.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是( )

    A.常温下,在c(H)/c(OH)=1×10的溶液中:I、Cl、NO

    B.在能使石蕊变红色的溶液中:Na、S、SO

    C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH

    D.常温下由水电离出的c(H)=1×10+﹣12﹣2﹣+﹣12﹣﹣、Na ++2﹣、CO+ 、Cl +﹣﹣、Na、NO mol?L﹣1的溶液中:K、Cl、NO、Na +

    6.根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是( )

    第1 / 20页

    A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒

    B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂

    C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂

    D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料

    7.下列变化或过程属于化学变化的是( )

    A.激光法蒸发石墨得C60

    B.丁达尔效应

    C.紫色石蕊试液通过活性炭变成无色

    D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

    8.某溶液中可能含有Na、NH4、Ba、SO4、I、S.分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象.为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )

    A.Na B.SO4

    +2﹣++2+2﹣﹣2﹣C.Ba D.NH4 2++

    9.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列说法错误的是( )

    A.SO2既是氧化产物又是还原产物

    B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化

    C.每生成1molCu2S,有1mol硫被氧化

    D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化

    10.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )

    A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

    B.Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同

    C.MgO和Al2O3均只能与酸反应,不能与碱反应

    D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

    11.下列有关金属的说法中,正确的是( )

    ①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥KSCN溶液可

    3+以检验Fe离子.

    A.①④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②⑤⑥

    12.下列叙述正确的是( )

    A.Na失火不能用CO2灭火,K失火也不能用CO2灭火

    B.Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3

    C.将SO2通入BaCl2溶液没有白色沉淀生成,将SO2通入Ba(NO3)2溶液也没有白色沉淀生成

    D.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁,也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝

    13.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验.请观察如图所示实验装置,分析实验原理,并判断下列说法和做法,其中不科学的( )

    第2 / 20页

    A.甲为小苏打,乙为纯碱

    B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

    C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

    D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

    14.金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.

    某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序.他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下:下列有关三种金

    B.若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

    C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

    D.Cu和稀盐酸不发生化学反应

    15.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )

    ①SiO2 ②H2SiO3 ③Na2O2 ④Al(OH)3 ⑤FeCl3 ⑥CaSiO3.

    A.①③⑤ B.②④⑥ C.②⑤ D.②和④

    16.N2O俗称“笑气”,医疗上曾用作可吸入性麻醉剂,下列反应能产生N2O:

    3CO+2NO2═3CO2+N2O.下列关于N2O的说法一定正确的是( )

    A.上述反应,每生成lmol N20,消耗67.2L CO

    B.等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

    C.N2O只有氧化性,无还原性

    D.N2O会迅速与人体血红蛋白结合,使人中毒

    17.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用.下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )

    A.加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率

    B.推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放

    C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求

    D.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放

    18.已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒,下列物质不能作为常用消毒剂的是( )

    A.H2O2溶液 B.NaClO溶液 C.SO2 D.醋酸

    第3 / 20页

    A.A B.B C.C D.D

    20.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:

    4+2+3+3+2+3+2+4+2+3+2+Ce+Fe=Fe+CeSn+2Fe═2Fe+Sn由此可以确定Fe、Ce、Sn三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )

    2+2+3+2+3+2+A.Sn、Fe、Ce B.Sn、Ce、Fe

    3+2+2+3+2+3+C.Ce、Fe、Sn D.Fe、Sn、Ce

    二、非选择题(本题包括3小题,共40分)

    21.(14分)(2011?安徽模拟)某无色溶液,由Na、Ag、Ba、Al、AlO2、MnO4、

    2﹣2﹣2﹣CO3、SO4、SiO3中的若干种组成(不考虑水的电离).取该溶液进行如下实验: Ⅰ.取适量溶液,加入过量的盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;

    Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲; Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,加热,也有气体生成,同时析出白色沉淀乙.

    请回答下列问题:

    (1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是 ;一定含有的离子是 .

    (2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是 ;生成白色沉淀甲的离子方程式为 .

    (3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为 .

    (4)原溶液中还可能存在的离子是 ;检验该离子的方法是 .

    22.(16分)(2015秋?鄂尔多斯期中)某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验:

    (1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式是: ,反应后得到的溶液呈 色.

    (2)取少量上述溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 .

    (3)在小烧杯中加入20mL 蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈 色,即制得Fe(OH)3胶体.

    (4)取上步实验烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的稀HI溶液,边滴加边振荡,会出现一系列变化. ++2+3+﹣﹣

    第4 / 20页

    ①先出现红褐色沉淀,原因是

    ②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式:

    ③最后溶液颜色加深,原因是(用离子方程式表示).

    ④用稀盐酸代替稀HI溶液,能出现上述哪些相同的变化现象?(写序号).

    23.(10分)(2015秋?鄂尔多斯期中)二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物,研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义.

    (1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收,反应的化学方程式

    为 .若该反应有a×NA个电子转移,则参加反应的二氧化氮的物质的量为 .

    (2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是 .

    A.汽车尾气经催化剂作用:CO+NONO2+C

    B.石灰乳吸收硫酸厂尾气:SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O

    C.燃烧法除去尾气中硫化氢:2H2S+3O22SO2+2H2O

    5N2+6H2O D.氨气与一氧化氮在一定条件下反应:4NH3+6NO

    (3)大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收.例如,NaOH+SO2═NaHSO3,2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,

    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,NO不溶于氢氧化钠溶液或水.

    ①同种反应物,其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关.影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是 .

    A.木炭与氧气反应 B.硫与氧气反应

    C.钠与氧气 D.铜与硝酸溶液反应

    ②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收,推测混合气体中气体组成为 . A.

    =1 B.≤1 C.≥1 D.无法判断.

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