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    上海初三化学第二章教案

    相关热词搜索:

    篇一:沪教版九年级化学第二章我们身边的物质教案

    第二章 我们身边的物质

    第一节 由多种物质组成的空气

    知识与技能:

    1、了解空气的主要成分和各体积分数;

    2、认识纯净物和混合物。

    3、了解氮气和稀有气体的性质和用途

    4、 了解造成空气污染的主要因素,认识保持空气洁净的重要性。

    过程与方法:

    1、能用实验说明空气是混合物;

    2、通过探究空气中氧气的体积分数,初步学习科学实验方法,进行观察、记录,

    并初步学习如何分析实验现象。

    情感态度与价值观:

    1、认识到空气是一种宝贵的自然资源,培养关注环境、热爱自然的情感。

    2、通过亲身经历和体验科学探究活动,激发化学学习兴趣,学习科学探究的方

    法,逐步形成科学探究的能力。

    第一课时:探究空气的成分

    一、了解空气

    [新课引入]:我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里,离开了空气,生命就难以

    存在。目前你知道空气有些什么?学生可能回答出二氧化碳、水蒸气等。教师

    要鼓励学生充分发表自己的见解和理由。

    [问题情景] 空气看不见摸不着,你能“捕捉”到它吗? 学生举例:如用注满水

    的集气瓶、塑料袋、注射器等。怎样将你捕捉到的空气弄到另外一个集气瓶中?

    [实验探究]课本P28“活动与探究”

    1、了解仪器的名称和用途:

    2、实验步骤: (1) (2) (3)

    [实验思考]这个实验说明空气有什么性质?

    二、认识空气的成分

    [引入] 空气就像一个“大家族”,其各组分气体的体积分数是不相同的。如何用实验来确定空气中氧气的含量呢?

    [实验探究] 空气中氧气体积含量的测定

    (1)将图2-1所示集气瓶的容积划分为五等份,并加以标记。

    (2)在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷,将胶管上的止水夹夹紧,把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃,并迅速伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞,观察现象。实验现象:

    (3)待集气瓶冷却到室温后,把导管插入盛水的烧杯中,打开止水夹,观察现象。

    实验现象:

    [实验思考]

    1.为什么要将集气瓶的容积划分为5等份,并加以标记?

    2.点燃的红磷(用燃烧匙)为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞?如果将点燃的

    红磷慢慢伸入集气瓶,结果又如何?

    3.为什么要等待集气瓶冷却到室温后,再打开止水夹?

    [实验结论]

    [讨论交流]

    1.红磷在集气瓶中燃烧,消耗了什么气体?

    2.红磷在集气瓶中未能全部燃烧,说明了什么?

    3.集气瓶中剩余的气体是什么?

    4.打开止水夹后,为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水?

    5.如果实验中,红磷在集气瓶里已经全部燃烧,对实验结果有无影响?为什么?

    [精要透析]

    1.用右图所示的实验装置进行空气中氧气含量测定,在此实验中你能

    观察到什么现象?说明什么问题?要使实验成功关键要注意哪些问

    题?

    [解析]:用右图装置进行实验,

    上海初三化学第二章教案

    可观察到实验现象:红磷燃烧产生大量

    白烟,一段时间后,钟罩内的水面上升约1/5,说明红磷燃烧生成的

    白烟能溶解于水,由于钟罩内空气中的氧气被全部消耗,冷却后,钟

    罩内的水面会上升到钟罩体积的约1/5处,

    [实验现象说明]:

    (1)空气中氧气的体积约占空气体积的1/5,氮气的体积约占空气体

    积4/5。

    (2)说明钟罩内剩余气体具有不能燃烧、不能支持燃烧的性质。

    [实验成功的关键是]:

    (1)燃烧匙A中应放入过量红磷,钟罩内的燃烧匙中放过量红磷的原因是为了将

    钟罩内的空气中氧气彻底消耗,否则测定出空气中氧气的含量将偏低。

    (2)装置气密性要良好,如果装置的气密性不好,当红磷燃烧消耗氧气时,外界

    空气进入瓶中.

    (3)红磷应纯净,若红磷中混有燃烧时产生气体的杂质,如红磷中混有硫粉。产

    生二氧化硫气体,液面也不能上升到1/5。

    2.常用来研究空气成份的药品和装置通常还有哪些?

    [讨论交流]

    1.最早制得氧气的是谁?

    2、最早提出空气是由氮气和氧气组成的是谁?

    三、混合物和纯净物

    [引入概念] 现在请你描述一下给空气。学生:空气是由多种物质组成的

    [形成概念] 我们把象空气这样由两种或两种以上的物质组成的物质称为混合物。

    (以空气为例,引入纯净物、混合物的概念。并让学生举例)。

    纯净物:_______________________混合物:_________________________

    [讨论交流] 1、同一种元素组成的物质一定是纯净物吗?举例说明。

    2、举出一些在生活中常用的混合物,试说说它们是由哪些物质组成的?

    [课堂小结]

    [练习与实践]作业和课时测评本相关练习

    第二课时:氮气和稀有气体 人类需要洁净的空气

    [知识回顾]

    1、空气是由哪些物质组成的?各物质在空气中所占的体积分数各为多少?

    2、判断下列物质哪些是纯净物?哪些是混合物?

    空气、 澄清的石灰水、 铜绿、 二氧化碳、 硫磺、 氧化铜、 稀有气体

    纯净物是:,混合物是:

    3、在“空气中氧气体积含量的测定”的实验中,集气瓶中剩余的气体是什么?

    [新课阅读]

    氮气和稀有气体 :阅读书P28-29页

    [问题讨论一]1.氮气有什么性质、有什么用途?

    (1)物理性质: (2)化学性质: (3)用途:

    2.稀有气体有什么性质、有什么用途

    (1)稀有气体包括哪几种?

    (2)稀有气体的性质:

    (3)稀有气体的用途:

    [问题讨论二]阅读书P27页

    1.空气的成分本身具有固定的组成,是不是说空气的成分是固定不变的?为什么? 答: (并强调:在通常情况下,空气中各种成分的比值保持相对稳定。)

    2、对于空气污染,你的认识是:

    (1)空气的污染物:

    (2)空气的污染源:

    3.那么,你知道如何防止或控制空气的污染吗?

    [课文阅读]课本P30拓展视野───“空气质量的监测和日报”

    [讨论]我国目前计入空气首要污染物的有:

    [讨论交流]

    空气质量的好坏,直接影响人们的身体健康。现在市场上有许空气清新剂出售。请问真的能清洁空气吗?为什么?

    [精要透析]

    从世界范围看,排放的空气中的污染物主要是二氧化硫.一氧化碳.二氧化氮等

    有害气体,植物光合作用放出的氧气,它是动植物生存不可缺少的气体,不属于大气污染物。空气的污染源主要有:工业污染.交通污染和生活污染三大方面

    [课堂小结]

    教学反思】

    第二节 性质活泼的氧气

    知识与技能:

    1、了解氧气的存在、物理性质和用途;掌握氧气的化学性质。

    2、了解氧化反应的概念,知道氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化

    3、实验室制取氧气的反应原理;仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项

    4、氧气的工业制法;

    过程与方法:

    学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象,并得出有关结论

    情感态度与价值观:

    1、向学生渗透物质的性质决定物质的用途,用途又体现性质的辩证观点。

    2、通过制取氧气的装置,体验化学的“实验美”,培养学生严谨的科学态度。 第一课时:氧气的性质与用途

    [新课导入]氧气是空气中的主要成分之一,地球上的一切生命体都离不开氧气,人类的生产活动也需要氧气。那么,氧气到底有哪些性质和用途呢?氧气可以制取吗?这一课,让我们一起来学习第二节“性质活泼的氧气”。

    一、认识氧气的性质

    阅读p33页2、3、4自然段,归纳氧气的物理性质。

    氧气的物理性质:____________________________________________________。

    [问题讨论]:有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气?

    二、师生互动:

    [复 习]:什么叫做化学性质?

    [问题情景] 大家知道,很多物质可以在空气中燃烧,你知道是空气中的什么成分支

    持这些物质燃烧?请举例说明。

    [活动与探究]教师演示书P34“活动与探究”3个实验

    [实验演示①]少量硫在空气和氧气中燃烧

    [师生整理] 硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应

    [教师设疑] 硫在氧气中燃烧比在空气中更旺,那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在

    氧气中燃烧的情况又是怎样呢?

    [实验演示②] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。

    [师生整理] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应

    [教师设疑] 1.铁丝在空气中燃烧吗?

    2.铁丝在纯氧中又能否燃烧?

    [实验演示③] 铁丝在氧气中的燃烧

    [学生整理] 将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理,填入课本35页表格中。

    [实验思考]

    1、物质在空气和氧气中燃烧现象的比较。

    2、为什么物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更旺?

    3、何证明一瓶无色气体是氧气?

    [教师讲解] 物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。氧化反应可分为剧烈氧化(通常情况下的燃烧)和缓慢氧化(举例说明)。

    [师生总结] 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生氧化反应。

    [学生阅读] 课本氧气的用途。

    [学生回答] 氧气的用途:供给呼吸、支持燃烧。

    三、课堂小结:

    [练习与实践]

    第二课时:氧气获得的方法和原理

    [知识回顾]

    1、氧气的化学性质活泼吗?氧气具有哪些物理性质和化学性质?有哪些物质能与氧气发生剧烈氧化?写出反应的文字表达式。

    2、氧气的用途有哪些?

    [导入新课]那么空气中的氧气是哪里来的?怎样获得氧气呢?这一课我们就要学习

    氧气的获取方法。

    [教师讲解] 对于常见的物质,它们的获得通常从用物理的方法和化学的方法去思考。

    [教师设疑]

    1.用物理的方法去获得氧气,那么原料物质有何特征?

    2.用化学的方法去获得氧气,那么原料物质在组成上有何特征?

    篇二:上海初三化学第二章:浩瀚的大气(教案+习题)

    第二章:浩瀚的大气

    第一节 人类赖以生存的地球

    第1课时地球的面纱

    第2课时构成物质的微粒

    第二节 神奇的氧气

    第1课时氧气的性质

    第2课时氧气的制法

    第三节 化学变化中的质量守恒

    第1课时化合价和化学式

    第2课时物质的量

    第3课时质量守恒定律

    考点一:空气

    一、空气成分的研究史

    1、18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气。

    2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

    二、空气中氧气成分的测定:

    1、装置图(见课本)

    2、实验现象:A、红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟

    B、(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。

    3、实验结论:说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。

    4、原理:表达式:磷(P) + 氧气(O2五氧化二磷(P

    2O

    5)

    化学方程式: 4P + 5O2点燃

    5、注意事项 →2P2O5

    A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完

    B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,

    C、装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),

    D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。

    E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。

    思考:1、可否换用木炭、硫磺等物质?如能,应怎样操作?

    答:不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)

    2、可否用镁代替红磷?不能用镁,因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应,结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。

    3、实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A红磷量不足;B装置气密性差;C未冷却至室温就打开止水夹;D、没有预先在导管中装满水

    篇三:2014年沪教版九年级化学全册第二章:2.3《自然界中的水》教案

    第三节 自然界中的水

    学习目标:

    知道水的组成。 知道水的净化原理,了解软水、硬水的区别。

    知道水体污染与水资源的保护。

    学会过滤操作。

    学习重点:

    认识水的组成

    水的来源、危害、防治和净化

    学习难点:

    从元素的角度理解水的组成

    第一课时:水的组成 水的利用

    课堂学习:

    引入:没有水就没有生命

    [问题情景]1.你已知道水是一种什么样的物质?它有些什么性质?

    2.你能列举出水在工农业生产和生活中的一些应用实例吗?

    3.水、冰和水蒸气相互之间是如何转化的?

    4.无色透明的自来水是纯净物还是混合物?你能用事实证明你的观点吗?

    [学生交流]同桌的同学间互相讨论与交流,然后回答问题2

    二、师生互动:

    探究一:水的组成

    [提出问题]水是如此重要,究竟是由什么组成的?

    [设计实验]将水电解(可提示学生回忆:碳酸氢铵的分解,由产物可推知碳酸氢铵的组成 元素,也许学生会提出用加热使水分解的方法,教师可给予引导)

    [演示实验]电解水实验

    [观察现象]指导学生注意观察现象并能如实记录:

    1、电源两极的玻璃管内都有气体产生

    2、与负极相连的玻璃管内气体体积约是正极的2倍

    [教师设疑]电源两极的玻璃管内是什么气体

    [学生讨论]可能有多种答案

    [演示实验]氢气燃烧并验证产物

    [学生整理]将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理,

    [教师讲解]这个实验也可用于氢气的检验

    [演示实验]检验电源两极的玻璃管内气体

    [师生总结]与电源负极相连的玻璃管内气体是氢气,

    与电源正极相连的玻璃管内气体是氧气,

    且体积比为2∶1

    [学生整理]电解水反应的文字表达式。

    [教师设疑]这个文字表达式说明水是由什么组成的?

    [教师讲解]水是一切生命的源泉,虽然地球被称为水球,但是真正可利用的淡水资源并不充裕,而且全世界水分布不均匀,因此水并不是取之不尽用之不竭的,我们要节约用水。

    [学生讨论]日常生活中如何节约用水?你知道工、农业上节约用水的措施有哪些? 可请同学解释节水微记的寓意

    [教师设疑]水一旦被污染就会给人类造成灾难,你知道哪些因素会使水被污染?

    如何防治水的污染?

    [学生讨论]可请同学列举身边的事例

    三、课堂小结:

    第二课时:水的净化

    课堂学习:

    一、引入:水被污染后会给人类带来灾难,所以被污染过的水在使用前都要进行净化处理

    二、师生互动:

    [教师设疑]海水、河水、自来水、矿泉水、蒸馏水有什么区别和联系?

    [学生交流]

    [师生整理] 蒸馏水是纯净物,而海水等是混合物

    [教师设疑]如何将蒸馏水与食盐水区分开来?

    [学生讨论]

    [演示实验]1、分别将蒸馏水和食盐水蒸发

    [师生整理] 如果把某种水样蒸干后有固体物质析出,这种水一定含有杂质

    [创设问题]你知道有关硬水、软水吗?

    [学生交流]

    [演示实验]在有蒸馏水的两只烧杯中,一杯中先加少量氯化钙,然后分别向两杯中加入一些肥皂水,观察。

    [师生整理]溶有钙、镁物质较多的水是硬水,长期饮用硬水对身体不利,一些工业用水也不能用硬水,硬水经过处理变成软水,可消除不利影响。

    [教师讲解]饮用水要澄清透明,不含细菌等人体有害的物质。对于只含有固体小颗粒的浑浊的水,可以自己动手净化。

    [活动探究]如何除去水中的泥沙?

    [师生整理]过滤是把液体和不溶性固体分离的一种方法,过滤操作中要注意:

    一贴、二低、三靠 玻璃棒的作用

    [创设问题]小英同学在做过滤实验时,发现滤出的液体仍然浑浊,

    你能帮她找出原因吗?她该怎么处理这种情况?

    [学生阅读]课本第51页拓展视野

    三、课堂小结:

    篇四:沪教版九年级化学第二章第一节教案设计

    九年级化学 《由多种物质组成的空气》

    教案及板书设计

    设计者:周红 学校:威远新场中学时间:2013年9月25日

    教学目标:

    1.知道空气的组成;

    2.明白什么是混合物和纯净物,并能判断常见物质的类别;

    3. 学会"捕捉"空气;

    4.简单了解氮气和稀有气体的特性和用途以及空气的污染和污染防治的有关知识。

    教学重点:

    1.通过实验判断空气的组成;

    2.能区别简单的混合物和纯净物。

    教学难点:

    探究空气的成分,纯净物、混合物概念的形成。

    知识与技能:

    1.知道空气的成分及其体积分数;

    2.初步了解简单仪器的使用,学会简单的实验操作;

    3.了解氮气、稀有气体的化学性质和用途;

    4.了解造成空气污染的主要原因及预防大气污染。

    情感态度与价值观:

    初步形成探究的欲望,培养一丝不苟的学习习惯和严谨的科学态度,增强环保意识。

    过程与方法:

    初步体验化学探究的过程,体验动手操作的愉悦,学会观察、思考、分析、联想,敢于发表自

    己观点,善于交流与讨论。

    教学方式:科学探究,实验——讨论——归纳

    教学过程:导入新课,提出问题:

    1.你对空气了解多少?

    2.你能证明空气的存在吗?

    3.你能“捕捉”到空气吗?

    新课教学:

    空气,是人类乃至整个生物界赖以生存的基础物质,因其无色无味的特点,使人们长期以来

    都错误地把它看成是单一的物质。后来,随着科学家对燃烧现象和呼吸作用的深入研究,才开

    始认识到空气成分的复杂性。

    人们对空气成分的认识经历了一段漫长的历史时期,现在我们知道,空气是一种含有氮气

    (N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、稀有气体等多种成分的气体。空气中各组分气体的体积分

    数是不相同的。下面我们通过实验来确定空气中氧气的含量。

    1、探究空气成分的实验

    实验名称:燃烧红磷探究空气中氧气的含量。

    实验步骤:

    ⑴将集气瓶的容积划分为5等分,作标记。

    ⑵用弹簧夹夹紧胶皮管。

    ⑶点燃燃烧匙中的红磷。

    ⑷将燃烧匙伸入集气瓶中,塞上塞子。

    ⑸燃烧完全、冷却后,松开弹簧夹。 图2-1-1

    实验现象:(学生仔细观察,讨论出正确现象)

    ⑴红磷燃烧发出黄白色火焰,产生大量白烟;

    ⑵白烟消失后,打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。

    学生讨论问题:

    ⑴红磷为什么没有燃烧完全?

    ⑵水为什么会而且只有上升到集气瓶的约1/5处?

    ⑶剩余的约4/5的气体能支持红磷燃烧吗?为什么?

    实验结论:(师生共同完成)

    ⑴空气不是一种单一的气体,是由多种气体组成的;

    ⑵红磷能在空气中燃烧,消耗的是空气中的氧气;

    ⑶氧气约占空气总体积的1/5,且支持燃烧;

    ⑷剩余4/5的气体难溶于水,不支持燃烧。

    学生再讨论

    ⑴能否用燃烧木炭或蜡烛来代替红磷完成此实验?为什么?

    ⑵红磷为什么要过量?不足会有什么结果发生?

    ⑶待燃烧完后,为什么要冷却至室温?

    讨论结果(亦是注意事项)(师生共同完成)

    ⑴药品的选择:不能木炭、蜡烛等代替红磷,燃烧产物中不能有气体。

    ⑵红磷要过量,用以消耗掉全部的氧气,否则测定结果会低于1/5;

    ⑶待白烟消失,集气瓶温度降至室温后,再打开弹簧夹,观察进水的体积。避免因温度高,

    气体膨胀,压强增大,使测定结果低于1/5。

    2、空气的成分

    提问:空气中只有一种物质吗?引出混合物和纯净物的概念:

    讨论:如何用我们身边的仪器(材料)“捕捉”到空气?如何用集气瓶收集一瓶教师内的空

    气一测定气成分与室外完全一致?

    生积极讨论:可能的答案会有⑴塑料口袋收集⑵集气瓶自然放置收集⑶吹气球收集(这是

    人体内呼出气体不是空气等。

    教师讲解演示实验室规范的收集气体:

    先将集气瓶装满水用玻璃片盖好,倒扣在盛水的水槽内。再将另

    一只盛有空气的集气瓶用带导管和分液漏斗的双孔塞塞好。将导管的

    另一端放入盛水的集气瓶口内,最后向分液漏斗内加水,用排水法将

    一只集气瓶内的空气压入到另一只集气瓶内。

    5、氮气和稀有气体

    ⑴氮气

    物理性质:无色无味的气体,难溶于水等。图2-1-2

    化学性质:化学性质不活泼,常温难与其他物质反应,在高温下能与一些物质反应。

    用途:制氮肥,作保护气,医疗,填充气等。

    ⑵稀有气体 (稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。)

    物理性质:无色无味的气体,难溶于水等。

    化学性质:稳定,一般不跟其他物质反应,在一定条件下也能跟某些物质反应。

    用途:用于霓虹灯、氦气充气球、作焊接金属保护气等。

    霓虹灯图片展示见幻灯片。

    6、空气的污染与防治

    随着现代工业的发展,排放到空气中的有害气体和烟尘大大增加,超出了大自然的自净能

    8.幻灯展示空气被污染的图片.要求学生热爱自然保护环境,提高环保意识并从点滴的自我做起

    9.小结本节内容(师提示,学生小结) 板书设计

    主板一主板二副板

    一.探究空气成分.五.氮气和稀有气体.

    二.空气的成分

    六.空气的污染及防治.

    三.混合物和纯净物. 分类: 粉尘 ;气体(氮氧化物,硫氧化物,一氧化碳) 混合物:由两种或多种物质组成. 防治 :

    纯净物:由一种物质组成. 七.空气质量监测及预报.

    四.空气的收集.八.小结

    习题练习

    例题讲解

    例1. 澄清的石灰水长期敞口放在空气中会在瓶口出现一层“白膜”。这是因为空气中含有()

    A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳

    例2. 下列不会造成空气污染的是( )

    A. 人和动物呼出的二氧化碳 B. 煤燃烧产生的烟

    C. 汽车排放尾气形成的烟雾 D. 石油化工厂排放的废气

    例3. 下列物质中,属于纯净物的是( )

    A. 蒸馏水 B. 雪碧饮料 C. 河水 D. 新鲜空气

    例4. 简答题:如果发现测定空气组成的氧气含量少于1/5,可能是由哪几种原因引起的?

    答案:1.D 2.A. 3.A

    4. ⑴红磷的质量不够,氧气没有完全反应.

    ⑵集气瓶内的温度没有降到室温。

    ⑶用碳代替了红磷燃烧

    学生练习

    一、选择题

    ( )1. 按体积计算空气中含量最多的气体是:

    A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体

    ( )2. 最早通过实验测定出空气组成的科学家是:

    A. 瑞典的舍勒B. 英国的汤姆生C. 法国的拉瓦锡 D. 英国的道尔顿

    ( )3. 下列说法正确的是:

    A. 空气的成分是氧气占21%,氮气占78%

    B. 二氧化碳是一种空气污染物

    C. 稀有气体是一种单一物质

    D. 虽然雨后的空气清新,但仍是混合物

    ( ) 4. 日常生活中常用到下列物质,其中属于纯净物的是:

    A. 降温用的冰水共存物 B. 做饭用的不锈钢锅

    C. 餐饮用的可口可乐 D. 消毒用的碘酒

    ( ) 5. 人类生存需要清洁的空气,下列情况不会造成环境污染的是:

    A. 燃放烟花B. 汽车尾气 C. 煤炭燃烧 D. 光合作用

    ( ) 6. 许多城市都禁止燃放烟花爆竹,原因是燃放烟花爆竹时:

    ①产生有毒气体;②产生噪声;③产生粉尘;④易引发火灾

    A. ①②③④B. 只有①③ C. 只有②④ D. 只有②③④

    ( ) 7. 下列气体中不是稀有气体的是:

    A. 氦气B. 氖气 C. 氮气 D. 氩气

    ( ) 8. 由于森林过量砍伐、草场大面积开垦、土地出现沙漠化,导致我国北方多次出 现沙尘暴天气。沙尘暴使空气中增加了大量的:

    A. 一氧化碳B. 二氧化硫C. 二氧化氮 D. 粉尘

    二、填空题

    9.下列现象说明空气中有哪些物质?

    ⑴脆饼干敞放于空气中一段时间会变软 . ⑵人类能在空气环境中进行呼吸 .

    ⑶豆科植物能自然固定氮做氮肥 .⑷五颜六色的霓虹灯 .

    10. 混合物是由________________________物质组成的,如空气、__________等。纯净物是由________________________物质组成的,如氧气、冰水、_________等。

    三、简答题

    11. 为提高城市的空气质量,请写出三条切实可行的措施。

    (1)_____________________________________________________________________;

    (2)_____________________________________________________________________;

    (3)_____________________________________________________________________。

    12. 将点燃的蜡烛放入空瓶,盖紧瓶盖,待燃烧停止后,将一只活的小虫放进该瓶,过一会儿,小虫死了,原因是__________________________________________________________。

    篇五:九年级化学 第二章教案

    第二单元 我们周围的空气

    课题1 空 气

    一、空气成分的研究史

    1、18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气。

    2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

    二、空气中氧气成分的测定:

    1、装置图(见书P27)

    2、实验现象:A、红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟

    B、(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。

    3、实验结论:说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。

    4、原理:表达式:磷(P) + 氧气(O2)

    五氧化二磷(P2O5) 点燃 化学方程式: 4P + 5O2 2P2O5

    5、注意事项:A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完

    B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,

    C、装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),

    D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。

    思考:可否换用木炭、硫磺等物质?如能,应怎样操作?

    答:不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)

    6、实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A红磷量不足;B装置气密性差;C未冷却至室温就打开止水夹;D、没有预先在导管中装满水

    三、空气的主要成分(按体积分数):氮气(N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4:

    1),稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮

    空气成分口诀:氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气

    四、物质的分类:纯净物和混合物

    1、纯净物:由一种物质组成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

    2、混合物:两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。

    注意:划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物,

    五、空气是一种宝贵的资源

    1、氮气:无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质

    不活泼。

    2

    六、空气的污染及防治。

    1、 造成空气污染的物质:有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。

    2、污染来源:空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

    3、被污染的空气带来的危害:损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

    存在的环境问题:温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

    4、防止空气污染的措施:加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

    5、目前空气污染指数包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

    七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点:①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。见教材P32。

    课题2 氧气

    一、氧气的物理性质

    1、色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体;

    2、密度:标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气。(可用向上排空法)

    3、溶解性:氧气不易溶于水。(可用排水法收集),

    4、三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。

    二、氧气的化学性质

    (一)与非金属(碳、硫、磷)的反应

    1、木炭(黑色固体)燃烧

    实验现象:在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。

    文字表达式:碳(C)+ 氧气(O2)

    点燃二氧化碳(CO2)化学方程式C + O2 CO2 做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。 ..

    2、硫粉(淡黄色)燃烧:

    实验现象:在空气中:发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

    二氧化硫(SO2) 文字表达式 硫(S) + 氧气(O2)

    化学方程式 S + O2 SO2 实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气)。

    3、红磷(暗红色固体)的燃烧 点燃

    实验现象:在空气中:发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟 ..

    在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟 ..

    文字表达式:磷(P)+ 氧气(O2 五氧化二磷(P2O5)

    点燃 化学方程式:4P + 5O2 2P2O5 注意:五氧化二磷(P2O5)是固体,不是气体

    (二)与金属(镁、铁)的反应

    1、镁带(银白色固体)在空气中燃烧

    实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体。

    文字表达式:镁(Mg)+ 氧气(O2 氧化镁(MgO) 点燃 化学方程式:2Mg + O2

    2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧

    实验现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。

    文字表达式:铁(Fe) + 氧气(O2)

    化学方程式:3Fe + 2O2 点燃

    四氧化三铁(Fe3O4) Fe3O4

    注意:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

    (三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为:二氧化碳和水

    实验现象:比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的

    无色无味气体产生。

    文字表达式:石蜡+ 氧气(O2) 二氧化碳(CO2)+ 水(H2O)

    空气中燃烧情况:燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。

    (四)其他物质与氧气的反应

    某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。 如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。 总结:

    1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。

    2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;

    3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;

    4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。

    三、氧气的用途

    (1)、供给呼吸:医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;

    (2)、支持燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

    四、反应类型:

    ①:化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

    可表示为:A+B+?? → E (简称“多合一”)

    ②:分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

    可表示为:AB→A+B+??。(简称:“一变多”)

    ③:氧化反应:物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。

    课题3 实验室制取氧气

    一、工业制法(分离液态空气法)

    原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化(蒸馏)

    (1)具体过程

    空 气 183℃)

    196℃),先蒸发出来

    (2)注意:该过程是物理变化

    二、氧气的实验室制法(化学变化)

    1、双氧水(过氧化氢)制取氧气

    A、药品:过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末 MnO2)

    B实验原理:

    表达式:过氧化氢(H2O2) 水(H2O) + 氧气(O2)

    化学方程式: 2H2OMnO2 2O+ O2 ↑

    注:MnO

    2在该反应中是催化剂,起催化作用

    C、装置: 固体与液体反应,不需加热(双氧水的为一类)

    注意事项:

    ①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;

    ②、导管只需略微伸入试管塞

    ③、气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。

    ④、装药品时,先装固体后装液体

    ⑤、该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。

    D、步骤:连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收

    2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

    A、药品:、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)

    B、原理:

    ①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):

    表达式:氯酸钾(KClO3)△ 氯化钾(KCl) + 氧气(O2)

    方程式:2KClO3 MnO

    △ 2KCl + 3O2 ↑

    注意:MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用 ② 加热高锰酸钾:

    表达式:高锰酸钾(KMnO4)

    △ 锰酸钾(K2MnO4)+ 二氧化锰(MnO2)+ 氧气(O2) 方程式:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

    C、装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)

    D、操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。

    ① 连接装置:先下后上,从左到右的顺序。

    ② 检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。松开手后,导管口出现一段水柱。

    ③ 装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)

    ④固定装置 :固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部

    ⑤加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体:

    a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出) b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)

    用排水法收集时,导管放在集气瓶口

    ⑦先将导管移出水面

    ⑧再停止加热

    E、易错事项:

    a). 试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。

    c). 用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。

    d). 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。

    e). 实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。 F、收集方法:

    ① 排水法(不易溶于水)

    ② 向上排空法(密度比空气大)

    G、检验、验满

    检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;

    验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。

    三、催化剂:

    1、 概念:在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和

    质量在反应前后没有发生变化的物质。

    2、 特点:两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)

    注意:①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行

    ②催化剂不是反应物、又不是生成物

    ③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂

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