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  • 您的位置:在点网 > 教案 > 高一教案 > 高一化学原子结构教案 正文 2017-07-29

    高一化学原子结构教案

    相关热词搜索:

    篇一:高一化学原子结构教案3

    第五章 原子结构 元素周期律

    第一节 原子结构

    第一课时

    1. 某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子,核内有b个中子,则表示R原子的符号正确的是

    a+b-2 A.a B.a+b D.a+b-2

    bRa+2RC. a+2R a-2R

    n-2.已知某元素的阴离子R的原子核中的中子数为(A-x+n),其中A为原子的质量数。则w g Rn-中的电子

    总数为(NA为阿伏加德罗常数)

    A.w(A-x)NA /A B.w(A-n)NA /A C.(A-x-n)NA /(A-w )D.wxNA /A

    3.(2004)X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则W gX+含有电子的物质的量

    A.(m-n)W/m mol B.(m-n-1)W/m mol C.(m+n)W/m mol D.(m-n+1)W/m mol

    m+n-4.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X和Y的核外电子排布相同,则下列关系式中

    正确的是

    A.a=b+m+n B.a=b-m+nC.a=b-n+mD.a=b-n-m

    -5.下列粒子中与OH离子具有不相同的质子数和相同的电子数的粒子可能为

    A.F- B.Al3+ C.NH2-D.H3O+

    6.电子数相等的粒子叫等电子体,下列各组粒子属等电子体的是

    A.N2O4和NO2B.CH4和NH3 C.CO2和NO2D.CO和N2

    第二课时

    7.核电荷数为1-18的元素中,下列叙述正确的是

    A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

    B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

    C.原子核外各层电子数相同的元素一定是金属元素

    D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子

    8.下列关于电子云说法正确的是

    A.黑点密度大,电子数目大 B.电子云图刻画了电子运动的客观规律

    C.电子云图是对电子运动无规律的描述D.黑点密度大,电子出现的几率大

    9.现有A、B两种原子,A原子的M层电子数比B原子的L层电子数少3个,B原子的L层电子数恰好为

    A原子L层电子数的2倍,A和B分别是

    A.Si和Na B.B和Ne C.Cl和C D.C和Al

    10.某元素R的最外层电子数与电子层数相同,则R元素可能是

    A.Mg B.Al C.Ne D.Cl

    11.(2003)两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在核电荷数1-10的元素中,

    满足上述关系的元素共有

    A.1对B.2对 C.3对 D.4对

    第三课时

    12.(2003)通过化学反应不能实现的是

    A.生成一种新离子 B.生成一种新分子

    C.生成一种新元素 D.生成一种新单质

    m+n-13.若aA与bB的核外电子排布相同,下列关系正确的是

    A.b=a-n+m B.b=a-n-mC.离子半径 Am+< Bn-D.原子半径A<B

    14.质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有x个电子,A的质量数是

    A.2(x-n) B.2(x+n) C.2xD.n+2x

    15.今有A、B、C、D、E五种元素,它们的核外电荷数依次增大,A原子最外层有4个电子,B的阴离子

    和C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同,E原子的M电子层上的电子数比次外层少1个电子,常温常

    压下,B的单质是气体,0.1mol单质B与氢气完全反应时,有2.408×1023个电子发生转移。C的单质在高

    温下与B的单质充分反应后,生成淡黄色固体F,F与AB2反应后可生成单质B。D的氢化物的分子式是

    H2D,D的最高价氧化物中,含有40%的D,而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成,根据以

    上条件推断:⑴各元素的符号及名称ABCD E

    ⑵写出下列反应的化学方程式。

    B与C反应:F与AB2反应:

    16.有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次递增,但都小于18,A元素原子核外只有一个电子,

    B元素原子与C元素原子最外层电子数之差为2,B元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍,B、C、

    D三种元素可形成化学式为D2BC3的化合物,其焰色反应为黄色,0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有

    9.03×1023个电子发生转移,在E和C的化合物中E的质量分数为52.94%,又知E的原子中有14个中子。

    ⑴写出五种元素符号:A B C D E

    ⑵写出D2C2和A2C起反应的化学方程式⑶写出E离子的结构示意图

    第二节元素周期律

    17. ⑴有一种不溶于水的氧化物,如何证明它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物,其实验方法是 ⑵把少量AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中和把少量NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,二者现象是否相

    同? 其理由是

    18.下列叙述中错误的是

    A.原子半径 Na >Si >ClB.金属性 Na> Mg > Al

    C.稳定性 SiH4<HCl< H2SD.酸性 H3PO4< H2SO4 <HClO4

    19. A、B、C、D、E五种元素从左到右按原子序数递增(原子序数5个连续的自然数)的顺序排列,则下

    列说法正确的是

    A.E元素的最高化合价为+7时,D元素的负化合价可为-2价

    B.A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱

    C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强

    D.HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性

    20.已知a、b、c三种元素原子电子层数相同,a元素氧化物的水化物是强碱,b元素的氧化物的水化物具

    有两性,c元素的氧化物的水化物是一种强酸,则a、b、c三种元素原子序数由大到小顺序正确的是

    A.a>b>c B. c> b >a C. b>a>c D.b>c >a

    21.已知元素的原子序数,可以推断元素原子的

    ① 质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子(转 载 于:wWw.zAIdian.cOM 在 点 网:高一化学原子结构教案)数

    A.①②③ B.①④⑤C.②③④D.③④⑤

    22.下列事实不能用于判断金属性强弱的是

    A.金属间发生的置换反应

    B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少

    C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

    D.金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易

    23.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素非金属性强的事实是

    ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl

    原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe 反应生成FeS

    A.①②⑥ B.②⑤C. ①②④D.①③⑥

    24.X、Y、Z三种元素的原子,其核外电子排布分别为:X最外层有一个电子,Y第K、L、M层电子数分

    别为2、8、6,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

    A.XYZ2 B.XYZ C.X2YZ2D.X3YZ3

    25. A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为1、4、5、7,已知B的原子核外次外

    层电子数为2,C、A原子核外次外层电子数均为8。D元素的最高价氧化物对应水化物在同一结构变化周

    期中酸性最强,则:

    ⑴A、B、C、D分别是:ABC D

    ⑵D的离子结构示意图为 。

    ⑶C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应可生成 种盐,其化学式

    为 ,C、D的氢化物稳定性由强到弱的顺序是

    26.(2003)下列说法正确的是

    A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价

    B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

    C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

    D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

    27.(2004)下列叙述正确的是

    A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强

    B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质

    C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子

    D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物

    第三节 元素周期表

    第一课时

    28.已知A为ⅡA族元素,B为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期元素,下列关系错误的是

    A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10

    29.某元素的最高化合价为m,它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子,则这种最高价氧化物对应的水化物的分子式为

    A.Hm+2bXObB.Hm-2bXOb C.Hb+2mXOb D.H2b-mXOb

    30.门捷列夫提出元素周期律,研究元素性质周期性变化时,当时主要是按

    ① 原子序数的递增 ②相对原子质量的递增 ③核外电子排布 ④质子数的递增

    A.仅① B.仅②C.仅①③D.仅①③④

    31.下列有关元素周期表的叙述正确的是

    A.原子半径最小的是F B.所有元素种类最所的族为第Ⅷ族

    C.金属元素的种类多于非金属元素 D.第n周期第n主族的元素均为金属

    32.下列叙述正确的是

    A.同周期元素的原子半径以 ⅦA族为最大

    B.元素周期律是元素周期表的具体表现形式

    C.IA、ⅡA族元素的原子,其半径越大越容易失去电子

    D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等

    33.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是

    A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y

    34.已知A、B是周期表中同主族相邻两元素,A、B所在周期分别为m、n种元素, 若A的原子序数为x,则B的原子序数可能为 ①x+m ②x-m ③x+n ④x-n

    A.①③B.①④C.②③ D.①②③④

    35. X、Y、Z、T、V为短周期5种元素,X、Y、Z在周期表中位置如 图所示,该三种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应, 可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物,

    V单质在Z单质中燃产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红,则:

    ⑴5种元素分别是:XYZ T V

    ⑵Y的原子结构示意图是

    ⑶Z单质与V2Y的水溶液反应的饿方程式是 产生的现象是 ⑷T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式为

    第二课时

    36.(2005)下列关于元素周期表的叙述不正确的是

    A.共有7个周期、16个族 B.形成化合物种类最多的元素在第二周期

    C.第ⅡA族的右边是第ⅢB族,第ⅢA族的左边是第ⅡB族

    D.某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为HnROm,则其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n

    37.(2005)运用元素周期律分析下面判断,其中错误的是

    A.已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

    B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

    C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

    D.已知Cl的核电荷数Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小

    38.(2004)下列说法正确的是

    A.核外电子排布完全相同的两种粒子,其化学性质一定相同

    B.同周期的主族元素从左到右,非金属性、气态氢化物的稳定性都逐渐增强

    C.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    D.原子最外层电子大于4的元素一定是非金属元素

    39.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构,下列叙述正确的是

    A.原子序数X <YB.原子半径X <Y

    C. 离子半径 X >YD.原子最外层电子数 X<Y

    40.如图所示是元素周期表的一部分,A、C两元素的原子核外电子

    数之和等于B的质子数,B的原子核内质子数和中子数相等,A、

    B、C均为短周期元素,回答下列问题

    ⑴元素名称:A B C ⑵A的原子结构示意图:B的离子结构示意图: 。

    ⑶C单质与H2O反应的化学方程式:。

    第三课时

    10 41.(2005)据报道,用10

    B合成的 B20有较好的抗癌作用,下列叙述正确的是

    A.10 B.10

    B20是一种新型的化合物 B20的中子数和核外电子数相等

    10 10 C. B20的相对分子质量为100 D.10

    B和 B20互为同位数

    11 10 42.硼有两种天然同位数10

    5B、 5B,硼元素的相对原子质量10.80,则对硼元素中 5B,质量分数的判断正确

    的是

    A.20%B.略大于20%C.略小于20% D.80%

    17 17 43.已知自然界氧的同位数有16

    O、 O、 O,氢的同位数有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界的水

    一共有

    A.3种B.6种C.9种D.12种

    43.(2005)短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列有关叙述正确的是

    A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期

    C.X与Y可能形成共价化合物 D.X与Y可能形成离子化合物

    44.(2005)下列说法正确的是

    A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态

    B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的

    C.过渡元素不全是金属元素

    D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

    第四课时

    45.下列各组物质的性质变化正确的是

    A.稳定性H2S> HCl >HBr >HI B.酸性HClO4 >HNO3 >H3PO4 >H2SiO3

    C.溶解性 Na2CO3 >NaHCO3 D.熔点Rb >K >Na> Li

    46.金属钫Fr具有放射性,它是碱金属元素中最重要的金属元素,根据在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是

    A.在已知金属元素中,它的半径最大 B.在空气中燃烧十,只生成Fr2O的氧化物

    C.氧化物的水化物化学式是FeOH,是极强的碱 D.能与水反应生成氢气

    47.X、Y、Z是3种主族元素,如果X 与Y具有相同的电子层结构,Z离子半径大于Y半径,则3种元素的原子序数由大到小的顺序是

    A.Z>X>YB.X>Y>ZC.Z>Y>X D.X>Z>Y

    48.金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重要的金属元素,根据在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是

    A.在已知金属元素中,它的半径最大

    B.在空气中燃烧时,只生成Fr2O的氧化物

    C.氧化物的水化物化学式是FrOH,是极强的碱

    D.能与水反应生成氢气

    49.用质子数、中子数、核外电子数、最外层电子数、电子层数填写写列各空

    原子种类由 决定;元素种类由 决定;原子量由决定;元素有同位数由 决定;元素在周期表的位置由 决定;元素的原子半径由 决定;元素的化合价由决定;元素的化学性质由 决定;价电子通常指 ;核点荷数由 决定。

    篇二:高中化学 《原子结构的模型》教案(2)

    原子结构的模型

    教学目标

    1.复习卢瑟福的原子模型,使学生掌握组成原子的几种基本微粒; 2.使学生了解原子核内各种微粒的电性; 3.了解原子核内各种微粒之间的数量关系;

    4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力。 教学重点

    组成原子核的几种微粒教学难点

    组成原子核的各种微粒之间的联系 教学方法

    启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述 教学用具

    投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑 教学过程 一、新课引入

    [教师举起两张外表一样的生日贺卡]

    [师]同学们,我这儿有两张生日贺卡,现在我把它们打开,请大家说出它们最明显的不同点在哪里? [教师打开贺卡]

    [生]一个会响,一个不会响。

    [师]如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音,你首先想要做的是什么?

    [生]拆开看看!

    [师]对!也就是说首先要了解它的结构。我们知道,一种物质之所以区别于另一种物质,是由于它们具有不同的性质。而它们的性质又决定于它们各自的结构。因此,我们很有必要掌握有关物质结构的知识。 二、新课讲授

    卢瑟福的原子核式结构学说在原子的中心有一个很小的核,叫做原子核,原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。

    由于原子核很小,又带正电荷,因此要认识原子核的结构就更加困难了。科学家根据卢瑟福的经验依然采用高能量的粒子撞击的方法去研究原子核的组成。(用高能量的粒子撞击、打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种科学方法。) 介绍原子核的结构

    1

    [投影展示表]

    构成原子的粒子及其性质

    [板书]核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数。

    [师]下面,我们再来深入了解一下原子核与原子的关系。 [问]谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小?

    确切地讲,原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一。原子核虽小,但并不简单,它是由质子和中子两种粒子构成的,几乎集中了原子的所有质量,且其密度很大。

    [生]不是,如上述练习中氢原子,核内无中子,仅有一个质子。 讲述:科学家们又对质子和中子的构成进行了研究,发现质子和中子都是由更小的基本粒子----夸克构成。夸克现在已是科学家们研究的一个热点。 三、小结

    质子数=核外电子数=核电荷数

    2

    四、典型例题分析:

    阅读课本第10页的表格,通过此表,可总结出“在原子了质子数等于电子数”,还能总结出:

    (1)

    (2)

    (3)

    五、课后反思

    表格数据分析需加强指导

    3

    篇三:高中化学人教版选修3第一章第一节《原子结构》第一课时参考教案

    教 案

    1 / 7

    2 / 7

    3 / 7

    4 / 7

    5 / 7

    篇四:原子结构教案

    第一章 原子结构与元素周期律

    第一节 原子结构

    一.教材分析

    (一)知识脉络

    通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材,就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律,并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质,使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时,通过原子结构知识的学习,为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。

    新教材(必修)与旧教材相比,删掉了描述核外电子运动特征的电子云;降低了核外电子排布规律的要求;增加了原子结构示意图,元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系;调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系,符合学生认识规律。同时,新教材更注重了让学生参与学习,提高了学生学习的主动性,更注重了学生能力的培养。

    二.教学目标

    (一)知识与技能目标

    1.引导学生认识原子核的结构,懂得质量数和 A ZX的含义,掌握构成原子的微粒间的关系;知道元素、核素、同位素的涵义;掌握核电荷数、质子数、中

    子数、质量数之间的相互关系。

    2.引导学生了解原子核外电子的排布规律,使他们能画出1~18号元素的原子结构示意图;了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。

    (二)过程与方法目标

    通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨,培养学生分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标

    1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质;通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系,认识原子是矛盾的对立统一体。

    2.通过人类探索原子结构的历史的介绍,使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程,培养他们的科学态度和科学精神,体验科学研究的艰辛与喜悦。

    3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。

    4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。

    三.教学重点、难点

    (一)知识上重点、难点:构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 (二)方法上重点、难点:培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。

    四.教学准备

    (一)学生准备:上网查阅,14 6C在考古上的应用;核素、同位素在生产和生活中的应用。搜集有关原子结构模型的资料。

    参考网址1./ 2. /retype/zoom/152aa5671ed9ad51f01df21b?pn=3&x=0&y=0&raww=295&rawh=266&o=png_6_0_0_135_464_159_144_892.979_1262.879&type=pic&aimh=266&md5sum=864c92729d8936be26a5ad051e49e31c&sign=337d6a55f3&zoom=&png=2454-91187&jpg=26696-26696" target="_blank">点此查看

    2.现象:

    【观察、思考】在教师引导下,学生思考下列问题:

    (1)绝大多数?粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,原因是什么? (2)为什么有少数?粒子却发生了较大的偏转?

    (3)极少数的?粒子几乎象是被金箔弹了回来,原因是什么?

    【讨论】学生分组讨论:根据?粒子散射的实验现象,学生提出自己的原子结构模型。并由代表发言。

    【归纳、小结】3.卢瑟福的原子核式模型

    原子由原子核和核外电子构成,原子核带正电荷,位于原子的中心;带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。

    【点评】通过卢瑟福的?粒子散射实验的介绍, 由学生提出自己的原子结构模型,使学生实现一种科学探究的体验;了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程,培养他们的

    科学态度和科学精神。学会一种方法:通过粒子撞击实验,研究微观世界的规律,使人类获得了一种崭新的研究方法。认识一个规律:从实践到认识,再实践、再认识……是人类认识发展的必然规律。

    【质疑】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么,原子核的内部结构又是怎样的?电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢? 【板书】一.原子核 核素 1. 原子核的构成,

    【媒体显示】原子结构示意图

    【学生阅读】

    【思考、讨论并提问】 请根据表中所列数据讨论:

    1.在原子中,质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系?为什么? 2.原子的质量主要由哪些微粒决定?

    3.如果忽略电子的质量,质子、中子的相对质量分别取其近似整数值,那么,原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系? 【教师引导学生小结】

    1、数量关系:核内质子数=核外电子数

    2、电性关系: 原子 核电荷数=核内质子数=核外电子数 阳离子 核内质子数>核外电子数

    阴离子 核内质子数<核外电子数

    3、质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

    【归纳小结】

    A

    如果用 ZX的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子,那么组成原子的粒子间的关系

    可以表达为:

    A

    原子 ZX

    【迁移与应用】

    1.在科学研究中,人们常用3717Cl符号表示某种原子,请你谈谈图中符号和数字的含义。 2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。

    3.元素R的一个原子,质量数为 a ,其阴离子Rn-有b个电子,求中子数。

    【回顾】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。

    【质疑】同种元素原子的质子数相同,那么,中子数是否也相同呢? 【媒体显示】三种不同的氢原子

    【比较】三种氢原子结构的异同。 【质疑】它们是不是同一种元素? 【板书】2.核素

    核素:人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 【迁移与应用】1.请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。

    2.请你描述元素、核素、同位素间的关系

    【媒体显示】元素、核素、同位素三者之间的关系:

    篇五:高一化学第一册原子结构教案(经典)

    原子结构教案

    知识目标:

    1、认识原子核的结构

    2、理解质量数和AZX的含义,

    3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算

    4、理解元素、核素、同位素的含义,会判断同位素

    能力情感目标:

    1、培养学生对数据的分析处理、概括总结能力 2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工

    3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度 4、通过放射性同位素作用的自学和查阅,激发学生学习的热情

    学习重点:

    原子核的结构,构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断 难点:原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系

    教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳 学法:交流研讨、比较归纳、练习巩固

    [引入]初中我们学习了原子结构的初步知识,原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢?下面我们重温一下著名的卢瑟福实验。

    [多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2· [学生活动]学生观看实验,总结现象,分析现象并思考问题: 1、大部分粒子穿过金箔不偏转,说明了什么?

    2、少数粒子被偏转,个别粒子被反射分别说明了什么? 3、试想象推测原子的结构模型

    [多媒体演示2]展示卢瑟福的解释:原子:原子核(带正电);核外电子(带负电)在此实验的基础上,卢瑟福提出了“核式原子模型”,较好的解释了原子核与核外电子的关系,那么,原子核内部的结构又是怎样的? 【多媒体演示3】学习目标1·

    一、原子核核素 1、原子核的构成

    [交流研讨]9·阅读P3表格,分析电子、质子、中子的基本数据表,思考讨论以下问题

    2、在原子中质子数、核电荷数和电子数之间存在怎样的关系?为什么? 3、原子的质量主要由哪些微粒决定的?

    4、若忽略电子的质量,质子、中子的相对质量取近似值,试推测原子的相对质量的数值与核内质子数和中子数的关系。 [学生总结]回答问题1、2 [多媒体演示4]

    结论(1)核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系: 核电荷数=质子数=核外电子数

    [思考]以上关系式是否适合所有的微粒?(以Na+、Cl-为例进行分析)

    注意:以上关系式只适用于原子,不适用于阴阳离子。 [学生总结]回答问题3、4

    结论(2):原子中各微粒之间的关系:质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A) [学生阅读P3-P4第一段]掌握质量数和AZX的意义:表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。

    跟踪练习:2·

    1、判断正误:

    (1)原子核都是由质子和中子组成。 (2)氧元素的质量数是16

    2、符号为baXn-的微粒,中子数是。 符号为baYm+的微粒,核电荷数是,中子数是,电子总数是。

    结论:阴离子中:核电荷数 = 质子数是 = 电子数

    阳离子中:核电荷数 = 质子数是 = 电子数

    说明:X为元素符号,AZX 为原子符号,baXn-和baYm+为离子符号。

    [多媒体演示5]跟踪练习答案

    [迁移应用P4]思考回答2·

    1、在科学研究中,人们常用“3517Cl”来表示某种氯原子,说明其中符号和数字的意义。

    2、碳-14具有衰变性,可用于考古工作中推测遗物的年代,碳-12为计算原子相对质量的标准,试用AZX表示这两种碳原子,分析二者在原子结构上有什么异同?

    结论:碳-12和碳-14都可以用元素符号C来表示,它们都是碳元素,二者质子数相同而中子数不同。质子数相同而中子数不同的同一类原子总称为元素。同一元素的不同原子之间互称为同位素。

    2、核素

    [交流.研讨]5·学生阅读课本P4-P5第一段,比较氢元素的三种原子的结构图,填写下表,回答问题

    12、它们是不是同一种元素?是不是同一种原子?三者之间什么关系? 3、目前已发现了112种元素,是否就发现了112种原子?为什么? 4、哪些微粒决定了元素的种类?哪些微粒决定了核素的种类?

    [多媒体演示6]

    小结:

    元 素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 核 素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

    同位素:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。

    质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定核素的种类。

    说明:①三者的研究对象都是原子②同一元素的不同核素之间互称为同位素③同种元

    素可以有多种核素(同位素)所以元素的种数远少于原子的种数。 回顾练习:比较同位素与同素异形体:1·

    本节内容整合:

    [多媒体演示8]

    当堂检测:(4分完成前三题,标*号的为选做题)

    1、32He可以作为核聚变的材料。下列关于32He的叙述正确的是() A、32He核31H互为同位素 B、32He原子核内中子数为2 C、32He原子核外电子数为2

    D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

    2、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293,则该原子中中子数与电子数之差为()

    A、0B、57 C、118D、175

    3、下列八种化学符号:11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、 2412Mg ⑴表示核素的符号共 ⑵互为同位素的是和

    ⑶质量数相等,但不能互称同位素的是 ⑷中子数相等,但质子数不相等的是。

    *4、某元素的一种原子R质量数为A,该原子形成的微粒Rn-共有x个电子,该元素的原子R中的中子数为()

    A、A-x-n B、A+x+nC、A-x+nD、A+x-n

    *5、元素A、B,A的核电荷数为n,A2+比B2-少8个电子,则B原子的核电荷数为?

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