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  • 您的位置:在点网 > 教案 > 化学教案 > 化学能转化为电能教案 正文 2017-07-31

    化学能转化为电能教案

    相关热词搜索:

    篇一:《化学能转化为电能》教学设计

    《化学能转化为电能》教学设计

    牡丹江市第一高级中学化学组 周爽

    一 教材分析及学情分析

    1. 教材的地位和作用

    本节内容是对初中阶段从燃料角度对“化学与能源”学习的提升与拓展,又是为高二化学选修4模块《化学反应原理》中,从科学概念的层面和定量的角度比较系统的学习化学反应与能量做基础性的铺垫。在中学化学知识体系中,原电池原理是重要的基础理论之一,也是新课标要求的重点内容。另外,能源问题是当今世界的热点,很多国际纷争皆因能源引起,对能源转换知识的学习,可提高学生科学素养,增强能源重要性的意识。

    2. 结合学情分析充分利用教材

    本节课针对本校分校学生授课,本层次学生的一些共同之处是基础相对薄弱,注意力集中时间相对较短,动手能力不够强,接受新知识较慢。因此,在对此层次学生讲授时切忌拔高,要注重基础知识,并要反复的强化基础知识。可多与生活实际相联系、增加课程的趣味性以吸引学生注意力。因此我的教学设计在有所取舍的基础上对教材进行了改进,以便充分利用教材。

    实验改进:将实验2-4测试原电池导线有电流出现的电流表替换成音乐卡,用于引课,这样的设计更直观,富有趣味性,符合本层次学生心理特点和学习习惯。可以帮助学生理解原电池原理

    二 三维目标

    1. 知识与技能目标

    了解原电池工作原理,能写出电极反应方程式。

    2. 过程与方法目标

    (1)通过学习火力发电的系列能量转换过程,使学生了解“化学能可以转化为电能”的思路。其中关键步骤燃烧的本质是氧化还原反应。培养学生认知事物要抓住本质的意识。

    (2)为方便的提供轻巧可随身携带的电能,提出通过一种装置将化学能直接转化成电能,这种装置即原电池。通过演示实验的证明和对反应实质的分析,

    让学生深入理解原电池的概念、原理。培养学生观察能力,分析问题能力,理解能力。

    3. 情感态度与价值观目标

    通过对化学能转化成电能的应用了解,加深学生对化学学科为人类生产生活做出贡献的理解。

    4. 教学重点与难点的确立

    重点:原电池的概念、原理。

    难点:利用既有的氧化还原反应部分知识,从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。

    三 教学方法与手段

    (一) 教学方法

    主要采用了假设情境法,趣味实验法,对比实验法,动画模拟法等。

    (二) 教学手段

    多媒体、演示实验辅助教学。

    四 教学过程的设计

    环节一:假设问题情境,引入课题

    【假设情境】 假设一个停电的情境,让学生回答停电这件事对我们生活的影响。

    假设与生活联系紧密,学生们通过思考回答,会意识到电能对我们的重要性,进而会对电能是怎么来的产生浓厚兴趣,激发学生的求知欲,为本节课内容的学习,开一个好头。

    【阅读延伸】 接下来让学生阅读资料卡片内容,了解电能不是一次能源,是二

    次能源,因此需要经过加工转换得到。告诉学生这节课我们就来学习化学能如何转化为电能,使学生学习目标明确,能够有的放矢。

    环节二:课堂教学,夯实基础,在整合教材的基础上充分利用教材。

    【多媒体展示】 通过展示 2001年我国发电总量构成图,让学生直观的感受到

    火力发电占重要比重,因此应对火力发电有所了解。

    【多媒体展示】一边展示火电站工作原理示意图,一边讲解火力发电的能量转换

    过程,图片的教学直观入目,可使学生很快的对这部分非重点内容加以理解。但是这里我要对火力发电最关键的一步,化学能通过燃烧转换成热能的本质是氧化还原反应作以讲解,以便为重点内容原电池原理的理解作铺垫。

    【问题引领】从生活实际出发提出问题,常用的一些小的电器,比如计算器,收

    音机,照相机等需要的是轻巧便携的供电方式,学生会自然的说出,这些电器采用电池供电,顺理成章的引入原电池。

    【趣味实验】现场组装一个锌铜原电池装置带动音乐贺卡工作,针对本层次学生

    的特点,利用这个趣味实验引发他们对原电池装置的兴趣,激发求知欲。

    【对比演示实验】对原电池原理的讲解,通过两组对比实验进行。

    第一组实验,分别将锌板和铜板插入到稀硫酸溶液中。让学生观察实验现象,根据现象解释原因,根据本层次学生特点要求先写出化学方程式,再改写成离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑。并且这里要根据这个离子方程式复习回顾氧化还原反应部分的知识,因为上学期所学的内容学生现在肯定有所遗忘。而氧化还原反应的知识恰恰是原电池的原理,本节内容的重点,因此这样的设计必然为学生的学习做好铺垫。

    第二组实验,将锌板和铜板用导线连接后同时插入到稀硫酸溶液中。

    在让学生观察实验现象,并与第一组实验现象进行对比,推测铜表面产生的

    气体是氢气。如果学生推测不出来,可以加以引导。继续推进,解释产生这个现象的原因,由于锌的活泼性强于铜,二者间连接导线后,电子就自发的由锌流动到铜的表面。电子在流动的过程中即形成了电流。再在导线中连接一个音乐卡,音乐卡发出音乐声,说明了确实出现了电流。那么这个装置的实质与燃料通过燃烧将化学能转化为热能的实质一样,都是利用氧化还原反应,只是这个装置将氧化还原反应分开在不同的区域进行,将化学能直接转化成电能,这样的装置就是原电池。

    【动画模拟】展示Zn-Cu原电池原理的动画模拟,利用动画模拟生动形象的特

    点,第二次加深学生对原电池原理的理解。

    【温故知新】根据提问学生既有的知识,电池的正极负极之分?电流的方向?电

    子的流动方向?之后,提示学生原电池就是最简单的电池,让学生自己推测锌板和铜板哪个是正极,哪个是负极。正负极分别发生什么反应,及电极反应方程式。培养学生将既有的知识应用到新知识上的能力,温故知新的能力,让学生通过自我推测出新知识带来的成就感,体会到学习化学的乐趣。 环节三:让学生根据板书总结出本节课的重点内容。

    环节四:巩固练习

    1. 原电池中发生的化学反应属于___________,原电池将_____能直接转化为____能。其中,电子流出的一极是原电池的___极,该极发生______反应,电子流入的一极是原电池的____极,该极发生_______反应。

    2. 下列说法正确的是( )

    A.原电池是把电能转化为化学能的装置

    B.原电池中电子流出的一极是负极,发生氧化反应

    C.原电池两极均发生氧化还原反应

    3. 如图所示装置的叙述中,正确的是()

    A. Cu是负极,铜片上有少量气泡

    B. 铜片质量逐渐减少

    C. 电子从锌片经导线流向铜片

    4. 现有A、B、C、D四种金属片,

    (1)把A、B用导线连接后,同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生;

    (2)把C、D用导线连接后,同时浸入稀硫酸溶液中,D发生还原反应;

    (3)把A、C用导线连接后,同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为

    A→导线→C。

    根据上述情况,回答下列问题:

    a: 在(1)中金属片( )发生氧化反应

    b: 在(2)中金属片( )作负极

    c: 如果把 B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液,则金属片( )上有气泡产生

    d: 上述四种金属的活动顺序是()

    五 板书设计

    2.2.1化学能转化为电能

    一、火力发电

    1、原理:化学能

    电能

    2、实质:氧化还原反应

    二、原电池

    1、实质:氧化还原反应

    2、定义:将化学能直接转化为电能的装置

    3、装置:

    燃烧 蒸汽 发电机 4、电极反应式及电池总反应式 负极: 失电子 氧化反应 (锌板) Zn - 2e- = Zn2+正极: 得电子 还原反应 (铜板) 2H+ + 2e- = H2↑ 电池总反应式:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

    篇二:化学能与电能的转化教学设计

    化学能与电能的转化课例分析

    【教材分析】

    本节的内容是化学能与电能。化学反应与能量是最重要的原理性知识之一,也是在社会生产、生活和科学研究中广泛应用的知识,是对人类文明进步和现代化发展有着重大价值的知识,与我们每个人息息相关。化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。

    在上一节已经学习了“化学能与热能”的关系,通过实例和实验,了解化学能与热能的相互转化,了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。在选修模块“化学反应原理”中,将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量、电化学基础。本节内容是对前一节课中“一种能量可以转化为其他形式的能量,如热能和电能等”论述的补充和完善,又是为学习“电化学基础”奠定必要的基础。 【教学目标】

    1、知识与技能:

    了解常见的化学能与电能的转化方式 理解原电池原理及其形成条件 2、过程与方法:

    ⑴通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。 ⑵通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神

    ⑶通过思考与交流,让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。 3、情感、态度与价值观

    ⑴培养学生主动参与意识。

    ⑵经历探究过程,提高学生的创新思维能力,勇于探索问题的本质特征,体验科学过程。 【教学重点】

    初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 【教学难点】

    原电池工作原理

    【教学方法】

    1、实验探究法——通过实验、分析、讨论、总结应用等过程,诱导学生观察、思考、推理、探究; 2、教学中以教师为主导,学生为主体,教材为主线,思维为中心; 3、利用计算机,化微观、抽象为具体、直观、形象。 【教学过程】

    【引入】家用电器已经成为了我们生活的一部分,给我们的生活带来了极大的便利,可是它的使用肯定离不开电能。 【ppt】电能的来源

    【提出问题】我国电能的主要来源,让学生分析其利与弊 【学生回答】污染、能量转化率低

    【过渡】有没有一种装置直接将化学能转化为电能呢?我们一起来见证奇迹。 【视频】土豆发电 【微视频1】

    【追问】如何证明电路中有电子通过?

    【学生回答】用电流表检验!将锌片和铜片用导线连接起来,在导线之间接入电流表。平行插入稀硫酸溶液中观察实验现象。【微视频2】

    【教师】化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 【分析】原电池的工作原理 【模拟动画】

    【小组汇报】由于Zn失去的电子经导线转移到Cu片上,故导线上有电流通过,因此电流计指针发生偏转。电子由锌片流向铜片,根据物理学知识,电子移动方向与电流方向相反,电流由铜片流向

    -2++-

    锌片,铜片为正极,锌片为负极。负极Zn:Zn-2e=ZnCu:2H+2e=H2Zn失去的

    2+

    电子成Zn进入溶液,溶液中的阴离子移向负极Zn,阳离子移向正极Cu。 【教师总结】

    【过渡】原电池是化学能直接转化为电能的装置,哪么要构成一个原电池需要哪些条件呢? 【ppt】下列装置能否形成原电池

    Zn—Cu与硫酸铜进行实验.(1 .2小组)

    Cu—Zn与酒精(乙醇)进行实验.(3 .4小组)

    Cu—Zn分别放在两份稀硫酸进行实验.(5 .6小组) Zn—Zn与稀硫酸进行实验.(其余小组) 【学生实验】

    【学生总结】形成条件一:活泼性不同的两个电极---负极:较活泼的金属;正极:较不活泼的金属或非金属导体石墨等;形成条件二:电极需插在电解质溶液中;形成条件三:必须形成闭合回路。用一句话可概括为“两极一液成回路”

    【提问】有新发现的请举手,还有什么实验方案在现有实验条件无法验证的? 【学生】原电池反应必须是自发氧化还原反应。

    【过渡】根据构成原电池的条件,我们怎么判断原电池的正负极呢? 【小组讨论】

    【小组汇报、汇总】

    2+ 2+

    【课堂练习】请根据反应: Fe + Cu = Fe+ Cu设计原电池,你有哪些可行方案? 【小结】

    课程

    化学能转化为电能教案

    标准关于化学能与电能在必修模块和选修模块中均有安排,在本模块中只要求举例说明化学能与电能的转化关系及其应用,认识研制新型电池的重要性。本节根据学生对“电”的感性认识及其对化学能与电能之间转化问题产生的兴趣,通过几个设问把学生带进了“化学能与电能之间相互转化”的研究之中,并通过实验探究发现构成原电池的条件。通过原电池和传统干电池(锌锰电池)初步认识化学电池的化学原理和结构,并不要求上升为规律性的知识;通过介绍新型电池(如锂离子电池、燃料电池等)体现化学电池的改进与创新,初步形成科学技术的发展观。激发学生科学知识的求知欲。

    基于对课标的认识和理解,我这节课设计得知识层面比较简单,易于学生接受,只是让学生初步建立原电池模型,在教学中,让实验成为学生实践体验的一部分,通过自主实验,启发引导,小组合作,讨论分析等方法,让实验成为帮助学生开展探究活究热情。 从整体教学效果来看,学生对知识点的掌握是相当不错的,学生都能轻松,愉快地掌握并应用,为后面的新内容的学习打下坚实的基础。更重要的是,也让学生充分展示自己的机会,使课堂围绕学生为中心的教学活动,真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。

    通过本节课的教学还发现很多不足之处,现整理如下:

    1、工作原理是本节课的重中之重,对于电子的移动学生理解起来有相当的困难,在这个环节设计上还是显得太单薄,没有给学生充分的理解空间,没有让学生从实验现象

    再到微观理解,一步一步水到渠成的接受。

    2、每个环节过渡上有些生硬,虽然环节设计的花环相扣,可是感觉不到有血有肉,应该设计一些练习题,让学生从练习中 归纳出正负极判断的方法,这样学生接受起来也会更自然。

    篇三:化学能转化为电能教案

    《化学能转化为电能》教案

    曲周县第一中学

    教学目标:

    知识目标:通过实验探究, 使学生认识化学能可以转化为电能,初步认识原电池的结构和工作原理。

    学会判断原电池的正、负极,初步认识电极反应式及原电池反应方程式的书写。

    情感目标:培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度,训练科学的学习方法,渗透环

    境保护意识

    能力目标:培养学生探究式的思维能力、自学能力和动手能力及发现问题、分析问题和解决问题的能

    力。

    教学重点、难点:原电池原理,构成原电池的一般条件。

    教学方法:实验探究法——通过实验、分析、讨论、总结应用等过程,引导学生观察、思考、推理、探究。 学习方法:分组实验——观察——思考——讨论——结论。

    教学用品:锌片、铜片、塑料棒、碳棒、水果、稀硫酸、无水乙醇、硫酸铜、导线、烧杯、电流计、投影仪。 教学过程:

    『导入』自制水果电池实验 『实验探究』实物投影实验:

    『学生讨论』

    1、铜与稀硫酸不反应,但与锌片相连后,铜片上有气泡产生,是如何生成的? 2、电流计指针偏转方向如何?和干电池对比确定电极名称。 『教师引导学生讨论、归纳、结合模拟动画得出结论』

    [投影]化学能转化为电能 一、原电池

    1、概念:将化学能转化成电能的装置称为原电池 2、电极名称及材料: 负极(锌片) 正极(铜片)

    3、电子方向: 由负极经导线到正极 电流方向:正极到负极 『实验探究』 (学生分组实验并讨论) 构成原电池的一般条件

    注意观察指针是否偏转,若偏转,方向如何?正负极分别是什么?若不偏转,可能的原因是什么?

    [教师引导]:通过电流计指针偏转情况判断以上装置哪些构成了原电池,并结合所给装置图分析组成原电池的条件和原理。

    [学生实验、分析、讨论,总结] [投影]

    二、构成原电池的一般条件 ①有自发进行的氧化还原反应

    ②两种活泼性不同的金属(或一种金属和另一种非金属导体)作电极 ③同时与电解质溶液接触 ④形成闭合回路

    [练习]投影练习,学生练习 [布置作业] [板书设计]

    化学能转化为电能

    一、原电池

    1、概念:将化学能转化成电能的装置称为原电池

    2、电极名称及电极反应:负极(锌片)正极(铜片)

    3、电子方向:由负极经导线到正极 电流方向:正极到负极

    二、构成原电池的一般条件 ①有自发进行的氧化还原反应

    ②两种活泼性不同的金属(或一种金属和另一种非金属导体)作电极 ③同时与电解质溶液接触 ④形成闭合回路

    篇四:化学能与电能教学设计

    课题教学设计《化学能与电能》

    化学 黄桂林

    一、教学内容分析

    本节课教学是人教版高中化学必修Ⅱ中第二章《化学反应与能量》第二节《化学能与电能》的第一课时。与元素化合物的知识相比,化学反应原理部分内容更注重学科知识的应用、整合以及学生的思维的有序性和缜密性的培养。本章是学生第一次接触到化学反应与能量之间的相互关系,是化学理论知识在工业生产中的重要应用。而本节内容则是侧重于化学能转化为电能的研究,从知识上说则是氧化还原反应的重要应用之一,也是实现氧化还原反应这一主干知识的螺旋式上升的一个重要环节。因此本节课的重心是实现通过氧化还原反应将化学能转变成电能的装置的研究。

    二、学生情况分析

    1.知识基础

    学生通过必修I的学习,已经了解了氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移,通过初中物理的学习已经知道带电粒子的定向移动形成电流,知道电流的形成的基本条件:有电源,形成闭合回路。但是学生对于将一个氧化还原反应分为两个半反应在两个不同场所发生这种情况是第一次接触,因此在本节课教学中设置了“将锌粉和稀硫酸直接接触进行反应”这一演示实验和“如何检验是否有电流产生?”这一问题,淡化了其中相对于他们知识水平而言较为难以理解的电极电势的知识,而从实际需要出发,实现氧化剂和还原剂分开的设计思想,然后通过实验事实的直观材料去分析原电池的工作原理,降低难度,符合学生的认知规律。

    2.实验技能基础

    经过几个月的高中学习训练,学生已经具备一定动手能力和实验设计能力,且由于物理课上的训练,学生也已经具备一定的电路组装能力。因此本节课主要采用学生实验获得大量的感观材料之后加以分析的方法来进行学习。

    三、教学设计总体思路

    基于以上分析,我采取了以下的设计思路:

    设计出一套可以将化学能转变成电能的装置的必要性→设计出一套可以将化学能转变成电能的装置的可行性(氧化还原反应的实质的分析)→设计出一套原电池→分析原电池的形成条件→研究原电池的工作原理(氧化还原反应的实际应用)。本节课的内容主要由“能否实现直接将化学能直接转变成电能?”、“如何实现直接将化学能直接转变成电能?”、“如何确保实现直接将化学能直接转变成电能?”和“化学能是如何直接转变成电能的?”这四个问题贯穿起来,学生在思考这些问题的过程中,思维的发散性和缜密性都得到了一定程度的锻炼,同时也加深了对氧化还原反应的理解,了解了氧化还原反应和原电池装置之间的联系。而在实施过程中,在实验用品的选择上,我提供了多样化的实验用品,让学生可以积累到尽可能多的实验素材,获取更多的感观材料,然后从众多的材料中找出共性、规律,从而使学生的思维的有序性得到一定程度的锻炼,与此同时,对原电池的形成条件这一知识的理解也就顺理成章了。

    四、教学目标设计

    1.基本目标:

    知识与技能目标:

    了解原电池的形成条件;了解铜锌稀硫酸原电池的工作原理;了解原电池的形成条件。

    过程与方法目标:

    能分析氧化还原反应与原电池之间的联系;学会根据简单的氧化还原反应设计出一套原电池,并分析其工作原理。

    情感、态度、价值观目标:

    通过对设计出原电池装置的必要性的研究,激发学生的环保意识;通过对设计原电池装置的可行性及其实现条件的思考与交流,培养学生解决问题的意识和加强学生解决问题的能力。通过对原电池的形成条件的研究,提高归纳总结和分类处理信息的能力。

    2.发展性目标:

    知识与技能目标

    能从本质上理解原电池的形成条件和工作原理,加强对氧化还原反应和原电池原理之间的联系的理解。

    过程与方法目标:

    能有序的思考方案设计的可行性原则,能从众多的感观材料中提取分析出共性和规律。

    情感、态度、价值观目标:

    体会思维的快乐和思维得到实验肯定的成功的喜悦。

    3.教学重点的分析与确定:

    本节课是学生初次接触原电池的知识,而在后面的选修模块中还会详细介绍原电池原理的不同应用,加深对原电池原理的充分理解。因此我将本节课的重点定位为:理解氧化还原反应与原电池原理之间的联系,了解原电池的形成条件和简单原电池原理的分析。

    4.教学难点的分析与确定:

    学生此时对于氧化还原反应的知识已经有一定程度的储备,但是化学反应原理的实际应用却是第一次接触,而对于将一个氧化还原反应分为两个半反应在两个不同场所发生也十分陌生,因此我将本节课的难点定位为:原电池装置的设计。

    五、教学过程设计

    1.教学流程图

    2.教学资源的开放性措施

    本节课所选用和开发的教学资源主要体现在两个方面:

    一是学生实验:本节课提供给学生探究原电池的形成条件的用品有:稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精、锌片2个、铜片两个、镁条两根、碳棒两个、电流计、电解槽两个、导线若干。这就要求学生能用控制变量的思想将实验方案进行分类→组装实验用品进行实验→通过实验确定是否有电流产生→确定原电池的形成条件。这是一次开放性较大的实验,而我设计这一环节的目的主要是培养学生思维的有序性和严谨性。学生在这一环节若不进行有序实验,他得到的信息将会十分繁杂,

    规律的提取将十分困难,相反,若是进行了有序思维后进行实验,他得到的实验信息将十分有条理,规律的得出也就顺理成章了。

    二是数字化的工具和媒体。在探究原电池的形成条件这一环节,在学生汇报自己的实验信息时,我选用了Excel表格来记录,再利用Excel表格的筛选功能,对信息进行重置,这样设计的主要原因是:探究原电池的形成条件这一环节的设置主要的目的是培养学生思维的有序性,但是学生本身的思维水平参差不齐,有一部分学生并不能做到有序实验,因此他们在规律的得出上存在一定的障碍,而我用Excel表格处理的方法可使他们无序的实验信息变得有序,从而实现帮助他们得出实验结论这一目的。

    3.问题情境的开放性措施

    整节课是围绕着化学能直接转变成电能的装置这一核心用几个问题贯穿而成,我认为在本节课中开放性较大的问题情境有:

    篇五:《化学能转化为电能》参考教案

    第二节 化学能与电能

    第1课时

    三维目标 知识技能

    1.获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法,能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。 形成原电池的概念,探究构成原电池的条件。 过程与方法

    1.经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程,进一步理解探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科学探究的能力。

    2.能对自己的探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价、和调控,提高自主学习化学的能力。

    情感、态度与价值观:赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献,关注能源问题,形成正确能源观。

    教学重点:原电池的概念与构成的条件。

    教学难点:用已经学过的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。 教具准备:多媒体、烧杯、导线、电流表、铜片、锌片、石墨棒、稀硫酸。 教学过程

    [新课导入]【多媒体动画展示:热电厂生产的过程】

    [板书]一、化学能转化成热能、热能转化成机械能、机械能转化成电能

    二、[板书]化学能直接转化为电能的原理与装置

    [学生自学]阅读课本P40第二、第三段。思考问题:(教师播放投影片) 1.当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时,化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。

    2.把氧化剂和还原剂分开,使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。 3.需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。 4.考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境,化学物质的选择。 5.从电学角度考虑仪器选择和组装问题 [师生互动]:

    1.学生活动形式:组成课堂学习小组进行讨论,建立思维模型。

    2.挖掘学生已有的氧化还原反应知识来分析氧化剂和还原剂之间电子转移中的能量转化。

    3.积极引导学生思考将氧化反应和还原反应拆开的有关问题(怎样实现上述想法?氧化剂和还原剂分别选择什么物质?它们怎样给出和接受电子?) 。 师:能否将氧化反应区域和还原反应区域拆开?这样在氧化反应区域和还原反应区域之间可能有电子流动,从而完成化学能向电能的转化。 [板书]

    实验设计:1. Cu-Zn原电池实验:

    ① Cu、Zn分别插入稀硫酸中。② Cu、Zn同时插入稀硫酸中,但不接触。③ 将Cu、Zn用导线连接起来。

    ④ 在Cu、Zn导线之间接电流表。⑤ 将Cu、Zn导线互换再接电流表。 [板书]

    Zn片发生氧化反应, Zn: Zn - 2e = Zn2-负极H+在Cu片上发生还原反应,Cu:2H+ + 2e = H2 ↑ 正极 师:很好,总的离子反应方程式: Zn 2+ + 2H+ = Zn2+ + H2↑ [板书]实验探究2:

    2. Zn-Zn与稀硫酸进行实验。3. Cu-石墨与稀硫酸进行实验。(在短时间内,不考虑氧气的作用)4. Zn-石墨与稀硫酸进行实验。5. Fe-Zn与稀硫酸进行实验。6. Cu-Zn与乙醇进行实验。7. Cu-Zn与一个西红柿进行实验。8. Cu-Zn与两个西红

    柿进行实验

    上述实验及现象以表格对比的形式呈现出来。 ① 两极材料不同的各种现象。 ② 不同溶液的各种现象。

    ③ 电极在同一容器和不同容器中的现象。

    化学用语化:将上述成功转化实验中的反应,用氧化反应式、还原反应式和总化学方程式的形式表示出来

    [课堂小结] [板书]

    1.归纳、概括形成原电池概念:将化学能转化为电能的装置叫做原电池。 [知识拓展]2.总结归纳原电池的构成条件:

    ① 有两种活动性不同的金属(或非金属单质)作电极。② 电极材料均插入电解质溶液中。③ 两极相连形成闭合电路。

    3.抽象出原电池化学反应本质:较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极) [布置作业] [板书设计] [活动与探究]

    从下列课题中选择你感兴趣的问题,自由组成学习小组开展研究性学习活动。

    设计各种情况下观察锌与稀硫酸反应产生氢气的速率,并探究其原因: (1)将一粒纯锌、一粒粗锌与铜丝分别放人装有稀硫酸的不同试管中,观察氢气产生的速率;

    (2)将铜丝取出,与纯锌粒接触后放人装有稀硫酸的试管中,观察氢气的产生速率及溶液有无颜色变化;

    (3)在锌与稀硫酸反应的试管中,滴人少量硫酸铜溶液,观察实验现象。

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