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  • 您的位置:在点网 > 教案 > 化学教案 > 化学反应中的热量变化,教案 正文 2017-08-03

    化学反应中的热量变化,教案

    相关热词搜索:

    篇一:化学反应中的热量 教学设计

    教学设计

    名称 化学反应中的热量 基本信息 执教者 徐慧莉 课时 1

    所属教材目录 苏教版、必修二、专题二、第二单元

    认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主因,了解化学教材分析 变化中热量变化的实质。让学生对反应的吸放热有了从根本上的了解和掌握。更进一步加深对化学键的了解、掌握。

    了解哪些是吸热反应、哪些是放热反应;从化学键和总能量的角度学情分析 深入了解反应何以会吸放热。

    知识与能力掌握吸热、放热反应都有哪些; 教学目标 目标

    过程与方法从化学键角度分析化学反应中能量变化的原因及计

    目标 算;

    从总能量角度分析化学反应中能量变化的原因及计算

    情感态度与引导学生学习,鼓励积极参与

    价值观目标

    重点 让学生对反应的吸、放热从根本上的了解和掌握。 教学重难难点 让学生对反应的吸、放热从根本上的了解和掌握(转载于:www.zaIdian.cOM 在点 网:化学反应中的热量变化,教案)。

    教学策略境。学生一般能从问题出发,通过由浅入深,由此及彼,由正到反

    的不同方式,不同层次的联想,变化发展出不同类型的新问题,从与 设计说而为不同层次的学生提供广阔的思维空间。 以学生认知结构内的富有启发性的常规问题,创设铺垫型的问题情

    教学过程

    教学环节教师活动 学生活动 设计意图 (注明每

    个环节预

    设的时

    间)

    1、回顾几利用化学反应在获得目标产物的学生开展讨论,本节课个典同时,也伴随着能量的变化,有的能量

    型化变化非常明显,这就说明利用化学反应然后让学生给出放热采用演示实验学反不仅可以获得所需的物质,也可以获得

    应(8所需的能量。 反应和吸热反应的概与多媒体相结分钟)

    通过两个实验加深对化学反应中念,接着思考:在学过合,教学中采2、演示两热量变化的感性认识,可以指导学生合

    个实作完成,实验过程中指导学生规范操的化学反应中有哪些用启发、讨论验(10作,注意观察实验现象并描述实验现

    分钟)象, 突出热量的描述,再让学生展示化是放热反应,哪些是吸和个人展示学方程式。

    3、学生思热反应,然后归纳总等。通过两个考、讨提出问题:为什么有的化学反应过

    论(15程中放热,而有的化学反应过程中吸结。 实验加深对化分钟)热,什么原因决定的。

    学反应中热量4、多媒体多媒体展示:断键过程吸热,成键过程学生再讨论、思展示变化的感性认(7分放热,若断键过程中消耗能量多,则为吸热考:可以从两个方面分钟) 识,然后通过反应,若成键过程中放出热量多,则为放热析,一是从反应体系的

    反应。 多媒体展示,

    内能变化分析,二是从

    以图的形式呈

    反应过程中断键与成

    键分析 现学生一目了

    然,增加了学

    生对内能的感

    性认识。

    课堂小结 1.任何化学反应都伴随能量变化;反应过程中吸热或放热,取决于反

    应物总能量和生成物总能量的相对大小;

    2分钟

    2.常见的放热过程:

    ①所有的燃烧反应; ②酸碱中和反应;

    ③金属与酸的反应; ④大多数化合反应;

    ⑤通常情况下自发进行的反应。(如:钢铁生锈、煤炭自燃等) ⑥浓硫酸、烧碱、氧化钙等溶于水

    3.常见的吸热过程:

    ①大多数分解反应; ②以C、H2、CO为还原剂的氧化还

    原反应;

    ③铵盐固体与碱固体之间的反应。 ④硝酸铵溶于水

    布置作业 1、根据生活经验,判断下列反应是放热还是吸热。 1分钟 (1)镁条燃

    (2)高温煅烧石灰

    (3)氧化钙和水反

    (4)盐酸和氢氧化钠反

    2.下列说法正确的是( )

    A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B.放热的反应在常温下一定很容易发生

    C.浓硫酸溶于水是放热反应

    D.某些吸热反应在常温的条件下也能发生

    一、化学反应中的热量变化

    化学反应都伴随 的变化,而能量的变化通常表现为的变化。

    1、放热反应与吸热反应

    放热反

    应: 吸热反

    应:注意:一个反应,如果正反应为放热反应,则其逆反应为吸热反应,反之亦然。

    二、化学反应中能量变化的原因:

    1.从化学键角度:旧键断裂 能量;新建生成能板书设计

    键能:拆开 1mol 气态物质中某种共价键需要吸收的能量,就是该共价键的键能,单位:kJ·mol-1。

    断键吸收的能量大于成键放出的能量,则反应吸收能

    量 ;

    断键吸收的能量小于成键放出的能量,则反应放出能

    量 ;

    教学反

    本节课课堂设计合理,学生积极参与,通过两个实验引发学生的情绪,热烈讨论、分析、归纳总结,符合新教材特点,所以目标完成率较高,教学效果良好。

    篇二:化学反应中的热量变化

    必修二 专题2 化学反应与能力 第一单元 化学反应速率与反应限度

    第一课时 化学反应速率

    篇三:化学反应中的能量变化的教学设计

    化学反应与能量变化

    三维目标:

    知识与技能:1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式;

    2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义

    4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式使学生理解化

    学反应中的能量变化;

    过程与方法:1、通过实验的引入,亲身感触到化学反应中的能量变化,培养学生的

    观察能力,调动学生学习的积极性。

    2、通过对化学反应中能量变化的微观分析、定量计算,培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。 情感态度与价值观:1、培养学生的分析推理能力、提高学生的识图能力及抽象思维

    能力。 2、培养学生分析综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。

    教学重点:化学反应中的能量变化,热化学方程式的书写 教学难点:焓变,△H的“+”与“-”,热化学方程式的书写

    1

    2

    3

    4

    篇四:【化学】2.2.1《化学反应中的热量》教案(苏教版必修2)

    《化学反应中的热量》教案

    (第一课时)

    教学目标:

    1.了解化学键与能量之间的密切联系,化学反应中能量变化的主要原因。

    2.使学生了解化学反应中的能量变化,了解吸热反应和放热反应。

    3.学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法,培养观察分析实验、阅读图

    表的能力。

    4.通过研究性课题学习调查研究的方法,培养实践和创新能力。

    教学重点、难点:化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

    教学过程:

    [投影]中国面对能源危机新闻图片;

    新闻:央视国际消息,中国能源消费总量已经位居世界第二,约占世界能源消费总量的

    11%。 2003年,中国能源消费总量为16.8亿吨标准煤。其中煤炭占67.1%,原油占22.7%,

    天然气占2.8%,可再生能源占7.3%。 目前中国面临着常规能源资源约束、过分依赖煤炭污

    染严重、能源利用效率低等问题。中国每吨标准煤的产出效率仅相当于日本的10.3%、欧盟

    的16.8%。中国石油、天然气资源短缺,需要充分利用国内外两种资源、两个市场,在做好

    石油节约与替代的同时,走出国门,积极参与世界油气市场的开发与资源分享,扩大能源对

    外贸易和投资。

    [讲述]能源危机已成为制约一个国家发展的瓶颈,今天我们以化学的眼光来研究能源。

    [板书]第二章 化学反应与能量

    [学生阅读]前言内容

    [回答]本章讨论的问题:在现代广泛使用的各种能源中,那些与化学密切相关?面对能

    源枯竭的危机,提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向,在这方面化

    学能做出什么贡献?

    [学与问]煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来?与化学

    物质及化学反应有什么关系?石灰石经高温煅烧生成生石灰,高温提供的热能在分解反应中

    起什么作用?

    [板书] 第一节化学能与热能

    一、化学键与化学反应中能量变化的关系

    [复习]化学键:使离子相结合或原子相结合的作用。

    *键能:拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位:kJ/mol。

    [讲解]化学键的形成蕴涵着能量变化,在进行反应时化学键要断裂,吸收能量,反应后

    形成新化学键要放出能量,反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。

    [分析]2H→H2中能量变化?

    1mol H2中含有1molH-H,在25C 101kPa条件下,由H原子形成1molH-H要放出436kJ

    的能量,而断开1molH-H重新变为H原子要吸收436kJ的能量。

    [类比分析]CH4→4C+4H(吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ)

    [小结·板书]1、化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。

    [讨论]为什么有的化学反应会放出热量,而有的化学反应却需要吸收热量呢?

    [小结]:

    1.化学反应的特点是有新物质生成,新物质和反应物总能量不同。

    2.反应中要遵循能量守恒。

    3.反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比

    较接近,则放热和吸热不明显。

    [强调] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物

    的总能量与生成物的总能量的相对大小

    [小组讨论]吸热反应和放热反应中,反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能

    量之间的大小关系分别如何?(提示:可从能量守恒角度分析)

    [板书]2、 ∑E(反应物)>∑E(生成物)——放出能量

    ∑E(反应物)<∑E(生成物)——吸收能量

    [投影]图2-1水能、化学能对比示意图

    [过渡]我们在初中学习过“质量守恒定律”,知道自然界中物质可以相互转化,但是总

    质量保持不变;同样一种能量可以转化成另一种能量,能量也是守恒的,这就是“能量守恒

    定律”这是两条基本的自然定律,化学能是能量的一种,它同样可转化成其它形式的能量,

    如热能、电能等。我们开始研究化学能与热能的关系。

    [板书]二、化学能与热能的相互转化

    [讲述]化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化

    [投影]吸放热与能量关系

    放热反应:放出热的化学反应

    [板书] 化学反应 吸热反应:吸收热的化学反应

    [问题]那么,化学反应为什么有些是放热反应,有些是吸热反应呢?

    [投影]

    [小结]略

    [作业]P33 1、2、3

    补充:举例说明日常生活中我们在哪些方面利用了化学反应中的能量变化.

    [板书计划] 第二章 化学反应与能量

    第一节化学能与热能

    一、化学键与化学反应中能量变化的关系

    1.化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。

    2.∑E(反应物)>∑E(生成物)——放出能量

    ∑E(反应物)<∑E(生成物)——吸收能量

    二、化学能与热能的相互转化

    放热反应:放出热的化学反应

    化学反应 吸热反应:吸收热的化学反应

    篇五:化学反应与能量的变化教案

    课题第一章第1节 化学反应与能量的变化(1)

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