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  • 您的位置:在点网 > 教案 > 化学教案 > 化学方程式配平教案 正文 2017-08-04

    化学方程式配平教案

    相关热词搜索:

    篇一:化学方程式的书写与配平教案(最小公倍数法)

    “化学方程式的书写与配平”教案

    一、化学方程式的书写步骤

    (1)正确书写反应物与生成物的化学式(注意左反应右生成);(2)配上适当的化学计量数(一般为整数);(3)注明反应发生的外加条件(如加热、点燃、催化剂、高温、通电等);(4)用等号把反应物与生成物连接起来;(5)生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明(反应物有固体,生成物不标“↑”;反应物有气体,生成物不标“↓”)。

    1次且原子数变化较大的元素; 第二步:求该元素原子个数的最小公倍数;

    第三步:推求化学式系数(系数

    1也要写出;已确定的系数不要改动);

    第四步:由已确定的系数推出其他系数(必须配已确定系数的化学式中的元素) 第五步:若有分数,化为整数(所有的系数同时扩大同样的倍数) 例题:⑴ P +

    O2

    ⑵ KMnO4 ⑶

    MnO 2

    H2O

    2

    P2O5

    K2MnO4 + MnO2 + O2 H2O+O2

    N2+ CO2 Fe + CO2

    MgO

    Fe2O3+ SO2

    Fe3(PO4)2 + H2

    CuO+ CO2+ H2OCO2 + H2O Fe + H2OFe + CO2

    催化剂

    高温

    ⑷ CO+ NO

    ⑸ Fe2O3 + CO

    练一练: Fe + O2 C2H2 + O2H2S+ SO2

    C3H8 +

    Fe3O4Mg + O2

    CO2 + H2O FeS2+ O2

    S+ H2O Fe + H3PO4(液)

    CO2 + H2OCu2(OH)2CO3(固) CO2 + H2O CH3COOH+ O2 Fe +H2O H2 + Fe3O4

    O2

    CH3OH + O2 Fe2O3 + H2

    Fe2O3 + COFe + CO2 CO + Fe3O4 综合练习:

    1、配平下列化学方程式: (1) C2H42 (2) Al + H2SO4 (3) NH3O2 (4) KClO3

    点燃

    22O

    2(SO4)3H2__

    2O

    一定条件

    2

    高温

    (5) H2O(气)C 2

    2+ H2O+ Cl2__ (6) MnO2HCl(液)

    2O+ S__ (7) H2S(气)SO2

    点燃

    O

    2

    (8) H222

    2(SO4)3H2O (9) Al2O3H2SO4

    NaOH+H2___ (10) Na+ H2O

    2、人在剧烈运动后,血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3),使肌肉酸痛。放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水,使肌肉的酸痛感消失。写出化学方程式:3、判断下列化学方程式,是否书写正确?并改正。 (1)H2 + O2 H2O () ____________________________________ (2)C + O2CO2( )____________________________________ (3)KClO3KCl + O2 ( ) ____________________________________ (4)NaCO3 (固)+2HClNaCl2 + H2O + CO2( ) ____________________________________

    4、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应,使西班牙的瑞奥汀河成为

    2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为 。 一条酸河,其反应方程式为:2R+2H2O+7O25、物质X燃烧的化学方程式为:X+2O2CO2+2H2O,推求X的化学式为()

    A、CH4B、C2H5OHC、CH3OHD、CH3COOH

    6、要在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O,各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是( )

    A、2m=aB、3a=nC、3m=2n D、2b=m+n 7、(1)在纳米技级的某种氧化物的催化作用下,可以使汽车尾气中的CO和NO反应,并转

    化为空气中的两种成分,这两种气体是和 __(填写化学式),该反应的化学方程式为: 。

    (2)如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种

    镍氧化物半导体粉末,将少量的这种粉末放入水中,用波长为402纳米的可见光照射,能够不断在将水分解为氢气和氧气。

    在上述过程中,这种氧化物粉末的作用是。写出该反应的化学方程式:。

    8、氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,密度小于空气,极易溶于水,氨气在化学工业中用途广泛,例如制化肥,纯碱,还可用于环境治理。(1)氨气可用法来收集。(2)“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3+A,

    则A的化学式为: 。其是氮元素与氢元素的质量比为 。

    (3)在细菌的作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的氮气和二氧化碳,从

    而消除对环境的污染,有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B 3N2+5CO2+19H2O,则B的化学式为

    (4)400℃时,在催化剂存在的条件下,用氨气可将有毒气体NO还为N2和H2O,试写出该

    反应的化学方程式 。

    9、金属Na与水反应生成碱和一种气体,写出该反应的化学方程式。

    10、铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和一种可燃性气体单质,写出其化学方程式。

    “化学方程式书写”同步练习

    第一组:

    1、 Al + O2—— Al2O32、Fe + O2—— Fe3O4

    3、 N2 + H2—— NH3 4、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2 第二组:

    1、 C + CuO—— Cu + CO2 2、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2

    3、 C + Fe3O4—— Fe + CO24、H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 第三组:

    1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、C + Fe2O3 —— Fe + CO2

    3、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O

    4、Cl2 + Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2+ H2O 第四组:

    1、 C2H2 + O2 —— CO2 + H2O

    2、NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2

    3、As2O3+ Zn + HCl—— AsH3+ ZnCl2+ H2O

    五、题型变化:

    1、3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO(转载于:www.zaIdian.cOM 在点 网:化学方程式配平教案)3)2+2X↑+4 H2O,求X的化学式为。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。

    3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O找出a、b、c 之间的等量关系。 六、根据信息书写化学方程式练习:

    1、发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。

    2、用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精(C2H5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸(CH3COOH)和水,请你写出该反应的化学方程式为 。 3、工业上常用接触法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫铁矿(主要含FeS)。

    在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式,在这个反应中铁由+2价升到+3价,硫元素的化合价由。

    4、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式:

    ⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝: ; ⑵、高氯酸铵受热分解:;

    5、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气(NH3)则生成红色的铜、水和一种气体单质,该反应的化学方程式:

    6、硫化氢气体与二氧化硫常温下即可反应生成一种淡黄色固体和一种无色液体。写出该变化的化学方程式。

    篇二:化学方程式教案(一)

    化学方程式 教案(一)

    重点:化学方程式的涵义及写法

    难点:化学方程式的配平

    教学过程:

    提问:

    1.质量守恒定律的内容

    2.从微观角度解释守恒的原因

    3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。

    设问:这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件,能体现遵循质量守恒定律吗?导入:化学反应要遵循质量守恒定律,那么在化学上有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反应质量守恒这一特点呢?有,这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式

    板书:

    第二节 化学方程式

    讲述:什么是化学方程式,它有哪些涵义?怎样正确书写化学方程式?是本节课要认真探究的问题。

    一、化学方程式的概念

    提问:

    碳+氧气—→二氧化碳

    C + O2 —→ CO2

    讨论:化学反应遵循质量守恒定律,此式能否体现质量守恒定律,为什么?回答:(因上式左右两边各原子的种类没变,数目相等)用已有的知识认识新问题引导:既然此式可体现质量守恒定律这一特点,反应物和生成物之间我们可以用“=” C+O2===CO2

    讲述:化学上就是用这样一种既可表示反应物,又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的,这样的式子,化学上称为——化学方程式

    提问:这个式子与反应的文字表达式有什么不同?

    (1) 化学式代替名称

    (2)“→” 变为“=”

    启发学生进行比较,进一步明确化学方程式与文字表达式的区别

    根据学生回答给出化学方程式的概念并板书,重点词做标记

    板书:1.定义:用化学式表示化学反应的式子

    二.化学方程式的涵义

    提问:根据C+O2点燃CO2化学方程式(1)你能说出这个反应的反应物,生成物及反应条件吗?

    讨论:化学反应遵循质量守恒定律,那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系,各物质间存在什么质量关系呢?(根据化学式可计算式量)计算各物质的式量是多少?

    C + O2=== CO2 12 16×2 12+16×2

    12 3244

    再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系

    讲解:通过式量可以找出各物质间的质量关系,即各物质间的质量比。

    提问:这正是一个化学方程式所能表示的含义,你能总结出化学方程式有哪些涵义吗?(培养学生归纳总结能力及语言表达能力)

    板书: 2、化学方程式的涵义(学生归纳总结)

    (1)能表明反应物、生成物及反应条件

    (2)可表示各物质间的质量比

    提问:如何读出这个化学方程式

    讲解:“+” ,“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开 练习1:[投影] : 化学反应:S+O2点燃SO2中

    1、反应物是_______生成物是________,反应条件是_____ 。

    2、反应中,每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应,能生成______份质量的二氧化硫。

    三、书写化学方程式的原则:

    设问:对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了?

    练习:请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式

    问题:分析学生写的各种可能的式子

    可能写出的情况有

    (1)P+O2——P2O5

    (2)P+O2——PO2

    (3)P2+O5——P2O5

    (4)4P+5O2——2 P2O5

    分组讨论(代表回答)

    (1)符合实验事实但不能体现质量守恒定律

    (2)能体现质量守恒定律,而违背了客观事实,凭空臆造成生成物PO2

    (3)为使左右两边各原子数目相等而改动化学式(纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定,不能任意改动)

    (4)符合事实又可体现质量守恒定律

    引导:分析从两方面考虑

    (1)是否符合实验事实

    (2)是否能体现质量守恒定律

    课文:P71

    板书:化学方程式的书写

    讲述:我们是在P+O2——P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等,这个过程叫化学方程式的配平,这一步体现了什么?

    回答:体现质量守恒定律

    讲解:如何对上式进行配平呢?配平的目的是什么?如何使左右两边P、O原子数相等,改角标行吗?添系数,系数如何添?(学生讨论思考)这里所用的配平方法称为最小公倍数法。

    练习2:[投影]

    1.Al+O2——Al2O3

    2.H2+O2——H2O

    设问:如何有步骤的写出正确的化学方程式呢?

    指导阅读:课本第71——72页

    总结:

    1、写化学式

    2、配平

    3、注反应条件及箭号“↑”“↓”

    模仿练习:请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式

    要求:

    (1)3个步骤

    KClO3——KCl+O2

    2KClO3——2KCl+3O2

    2KClO3===2KCl+3O2↑

    (2)练习过程中总结每步的记忆要点

    讲解:结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项 小结:

    通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则,初步学会用最小公倍数法配平化学方程

    板书设计

    化学方程式

    碳+氧气点燃二氧化碳化学物质的变化

    C+O2 点燃CO2 反应质量的守恒

    12 3244

    一、概念:用化学式来表示化学反应的式子

    二、含义:(依据客观事实)

    “质”:1表示出反应物、生成物

    “量”:2表示出反应中各物质之间的质量关系

    三、书写化学方程式原则:

    1、依据实验事实

    2、遵循质量守恒定律

    四、化学方程式书写步骤:

    1、写出反应物,生成物的化学式(依据客观事实)

    2、配平步骤(遵循质量守恒)

    3、注明反应条件

    篇三:化学方程式的配平 教案

    《化学方程式的配平》教案

    【教学目标】

    1、 知识与技能:学会化学方程式的配平方法

    2、 过程与方法:步步为营、各个击破、先易后难、把握关键

    3、 情感态度与价值观:做人做事要在脚踏实地的基础上,进一步发现规律、掌握技巧

    【重点难点】化学方程式的配平

    【课时安排】1课时

    【教学设计】

    [复习](1)化学变化的三种表示方法

    (2)化学方程式的定义

    (3)化学方程式书写的原则

    (4)化学方程式书写的步骤

    (5)举例

    [过渡]在书写化学方程式的步骤中,第①书写化学式和第③写条件、标符号的规则是“死”的,而第②配平的方

    法是活的。接下来我们就重点讲一下配平的方法。

    [讲述]有些参考书里会介绍很多种配平的方法,比如:观察法、奇数配偶法、最小公倍数法、归一法等。但对于

    很多同学来说,要掌握这几种方法并不容易,所以在配平化学方程式时,经常感到无从下手,虽然手里有十八般武器,却不知要耍枪,还是舞刀,亦或弄剑。如果上了战场,敌人会不会给你那么多考虑的时间呢?等你想出来早就被KO了!

    那么,有没有一种可以一统江湖的方法呢?俗话说:“武功再高,也怕菜刀!”只要我们手里有一把“菜刀”,就能横扫天下。现在,我就要把这把“菜刀”传授给大家。请记住,我们的“武功秘笈”是——步步为营、各个击破、先易后难、把握关键! 点燃[练习]① □C + □O2 —— □CO2 点燃 ② □Mg + □O2 —— □MgO 点燃 ③ □P + □O2 —— □P2O5 点燃 ④ □H2 + □O2 —— □H2O 点燃 一:归一法

    CH3CH2OH + O2 ——CO2 + H2O

    酒精的化学式CH3CH2OH看似复杂,很多同学配平时也容易出错。因为他们经常不按顺序来,喂饱了张三,饿坏了李四;等满足了李四,又不满了张三。如果我们按顺序来,可以发现从左到右只有C、H、O三种元素。

    如果在CH3CH2OH、CO2、H2O之前乘以系数,则会改变其他原子的个数,所以我们只能在O2之前乘以某个系数。O原子一共7个,CH3CH2OH中占了1个,剩下6个,所以O2之前要乘以3。得到的最终结果是:

    CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

    总结归一法的要点:

    1

    2、将选定的化合物中各种元素依次配平;

    3、若出现分数,要变成最小整数;

    4、短线变等号。

    (1) CH4+O2 CO2 + H2O(2) C3H8 +O2 CO2 + H2O

    点燃点燃(3) C4H10 +O2CO2 + H2O(4) C3H6 +O2 CO2 + H2O

    点燃点燃(5)C4H8 +O2CO2 + H2O (6) C2H2 +O2CO2 + H2O 点燃点燃

    学生边做边讨论,教师巡视各小组的讨论情况,掌握学生学习情况及学习难点;

    完成后找同学到讲台借助投影讲解自己的解题思路,将学生的内部思考彻底外显,了解学习情况。

    二:最小公倍数法方法要点:

    1

    2、求出这两个数的最小公倍数,定化学计量数;

    3、依次往下配。

    三:奇数配偶法方法要点:

    1

    2、在原子个数为奇数的化合物前加 ,并以这种化合物中其他元素为起点,依次往下配。

    教师讲解两种方法运用条件的不同,如何选择不同的方法,对比学习。

    分组练习,边讨论边学习。

    (1)P + O2P2O5 (2)Fe + O2 点燃 Fe3O4

    (3)C2H2+O2CO2 + H2O (4)C + Fe2O3 Fe + CO2

    (5)FeS2 +O2 Fe2O3+SO2(6)Fe + Cl2 FeCl3

    结束后由学生讲解自己的解题思路。

    四、观察法的要点:

    数。

    教师举例分析,CO、 H2做还原剂时氧原子的转移,找出配平窍门。

    高温高温(1)Fe3O4 + COFe + CO2↑ (2)WO3 + CO W + CO2↑

    高温高温(3)Fe2O3+ H2 Fe + H20 (4)Fe3O4 + H2 Fe + H20

    高温(5)WO3+ H2W + H20

    分组边做题边讨论,争取每道题都能独立做出来,并且能掌握思路方法。

    小结:学生复习本节课学习内容,将各种方法的要点复述比较一下,将知识整合。小组里每两个人一组复述内化。然后综合练习:

    点燃 点燃1. Mg +O2 MgO 2.Fe + O2 Fe3O4

    加热点燃3. Cu + O2 CuO 4.Al + O2 Al2O3

    点燃点燃5. H2 + O2 H2O6.P+ O2P2O5

    点燃点燃7. S+ O2 SO28.C + O2 CO2

    点燃通电9. C + O2CO10.H2O H2↑ + O2 ↑

    11.H2O2 H2O + O2 ↑

    篇四:氧化还原反应方程式配平教案

    氧化还原反应方程式配平的教案

    篇五:化学方程式的书写教学设计

    《如何正确书写化学方程式》教学设计

    吴吉甫

    一、 教材分析

    本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤,其重点和难点是化学方程式的配平。本节课完成了化学用语的教学,使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化,并为化学方程式的计算打下了基础。而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中,是学习化学的重要工具。基于以上的分析,我将本节课的教学目标设计如下:

    二、教学目标 1.知识与技能

    (1)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (2)能正确书写简单的化学方程式。 2.过程与方法

    (1)引导学生初步学会用化学方程式来表示所获得的信息,培养学生观察、分析归纳的能力。

    (2)引导学生讨论归纳正确书写化学化学方程式的步骤:①写②注③配④标。 (3)在练习书写方程式的过程中提高书写化学方程式的能力。 3.情感态度与价值观

    (1)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论,对学生进行尊重客观事实,树立崇尚科学观念的教育。

    (2)认识用化学方程式表示化学反应的优越性,体会化学用语的方便和实用,激发学生学好化学方程式的积极性。 三、 学生情况分析

    学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语,初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。上述知识就是奥苏贝尔在有意义学习理论中提到的学生已经具备的“先备知识”,后继的学习要以此为基础,注意新知识与已有知识之间的联系。学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以进行预测。

    四、教学重点

    化学方程式的配平 五、教学难点

    化学方程式的配平 六、教学方法

    根据课程标准和本课题内容特点,以及学生的年龄特征、实际认知水平,本课题将拟采用以下几种教法与学法。

    1.讨法:教师引导学生讨论,分析、比较、总结得出书写原则和书写方法。 2.阅读法:指导学生阅读教材,初步了解化学方程式配平和书写步骤。

    3.练习法:通过训练,使学生加深了解化学方程式的书写方法。 七、教学课时

    一课时

    3

    九、教学反思

    本节课以学习书写化学方程式的技能为主体,所以要有充分的时间,让学生进行技能学习的活动得到落实。只有这样才能发现学生学习过程中有哪些需要补充和强化,总之少一灌输,多一些有针对性的指导,是提高本节课有效教学的关键。另外,学生掌握书写化学方程式的技能,需要一个练习与巩固的过程,本节课只是这个过程的开端,所以发现学习中的问题,应该是教师十分关注的重点,不能一味过度要求书写正确,错误地引发学生进行机械记忆。教师必须将学生出现的问题汇集起来,以便在今后的教学中,分阶段进行有针对性的训练,逐步克服。

    化学方程式配平教案》由www.zaidian.com(在点网)整理提供,版权归原作者、原出处所有。
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