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  • 您的位置:在点网 > 题库 > 期中期末 > 河南省安阳市林州一中2016届九年级上学期入学化学... 正文 2017-01-28

    河南省安阳市林州一中2016届九年级上学期入学化学试卷【解析版】

     

    资源类别: 期中期末

    更新时间: 2017-01-28

    资源属性: 人教 化学 初三

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    河南省安阳市林州一中2016届九年级上学期入学化学试卷【解析版】

    2016届河南省安阳市林州一中高三上学期暑假检测化学试卷(一)(解析版)

    阅读: 64次 大小: 0.5MB(共23页)

    2016届河南省安阳市林州一中高三上学期暑假检测化学

    试卷(一)

    一、选择题(共7小题)

    1.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO3+H2O?HCO3+OH.下列说法不正确的是( )

    A.通入CO2,溶液pH减小

    B.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动

    C.慢慢升高温度,逐渐增大

    ﹣2﹣﹣﹣D.加入NaOH 固体,溶液的KW=c(OH)?c(H)增大

    2.下列关于有机化合物的叙述正确的是( )

    A.有机物CH2=CHCH(CH3)CH2CH3和氢气加成后的产物的一氯取代物有3种 +

    B.表示苯的分子结构,其中含有碳碳双键,因此苯的性质跟乙烯相同

    C.乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同

    D.CH2Cl2是纯净物,说明甲烷是正四面体形结构而不是平面正方形结构

    3.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )

    A.无色溶液中:K、Cl、NH4、AlO2、SO4

    ﹣2﹣+2﹣B.常温下,pH=14的溶液中:CO3、Na、S、AlO2

    ﹣﹣13﹣1﹣﹣+2+C.室温下,水电离出的c(OH)=10mol?L的溶液中:K、HCO3、Br、Ba

    ﹣﹣2+3+D.使甲基橙变红的溶液中:Fe、Al、I、NO3

    4.化学与生活、社会密切相关.下列说法正确的是( )

    A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

    B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

    C.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈

    D.华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

    5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

    A.标准状况下,18gD2O中所含的电子数为10NA

    ﹣12﹣B.200mL0.5mol?L的Na2CO3溶液中,由于CO3水解,所以阴离子数目小于0.1NA

    C.精炼铜时,当阳极质量减少6.4g时,电路中转移电子数不一定为0.2NA

    D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA

    6.如图是锂﹣空气电池放电和充电时的工作示意图.下列说法正确的是( ) +﹣+﹣2﹣

    第1 / 23页

    A.该电池放电时,图中电极a是正极,c是负极

    B.该电池放电时,水性电解质pH不变

    C.当给该锂﹣空气电池充电时,c极应接电源的负极

    D.当给该锂﹣空气电池充电时,b极的电极反应式为4OH﹣4e=2H2O+O2↑

    7.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ?mol2CH3OH(l)+3O2(g)═

    ﹣1+﹣2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJ?molH(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol

    ﹣1下列说法正确的是( )

    ﹣1A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ?mol

    B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

    C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ?mol

    D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=+135.9 kJ?mol

    二、解答题(共6小题)(选答题,不自动判卷)

    8.有机化学基础:G是一种常见的氨基酸,其合成路线如下

    ﹣1﹣1﹣1﹣﹣

    已知以下信息:

    ①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰,其面积比为1:2:2:2:2:1;D和F的苯环上的一氯代物都只有2种.

    ②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应,F能发生银镜反应 ③

    回答下列问题

    (1)A的分子式为,其名称为 .

    A→B的反应类型是;鉴别A和B可用的试剂是.

    第2 / 23页

    (3)B→C的化学方程式为 .

    (4)G的结构简式为 .

    (5)F的同分异构构体,含有苯环且能发生水解反应的异构体有 种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且面积比为3:2:2:1的是 .

    9.Ⅰ.硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)在医药上作补血剂.为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案.

    方案一 滴定法

    用酸性高锰酸钾溶液测定铁元素的含量.反应原理:5Fe+MnO4+8H═5Fe+Mn+4H2O

    (1)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4 溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 (填仪器名称).

    上述实验中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 .

    A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸

    (3)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是 (夹持部分略去,填序号).

    2+﹣+3+2+

    方案二 重量法,操作流程如下:

    (4)步骤②是否可以省略? ,其理由是 .

    (5)步骤④中一系列操作依次是过滤、洗涤、 、冷却、称量.

    Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4 或(NH4)2SO4 都要小.实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:

    步骤1:铁屑的处理.

    将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后,用图所示方法分离出固体并洗涤、干燥.

    步骤2:FeSO4溶液的制备.

    ﹣1将处理好的铁屑放入锥形瓶,加入过量的3mol?LH2SO4溶液,加热至充分反应为止.趁

    热过滤,收集滤液和洗涤液.

    步骤3:硫酸亚铁铵的制备.

    向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液,经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体.请回答下列问题:

    第3 / 23页

    (1)步骤2中有一处明显不合理的地方是 ,趁热过滤的理由是 . 步骤3加热浓缩过程中,当 时停止加热.用无水乙醇洗涤晶体的原因

    是 .

    10.实验室以铝铁质岩(主要成分是Al2O3、FexOy和SiO2)为原料制备Al2O3和粗硅,其流程如图所示:

    (1)SiO2制备粗硅的化学方程式为 .

    溶液B中加氨水生成Al(OH)在空气中灼烧固体Al(OH)3 的离子方程式为.

    3 时,用到多种硅酸盐质仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 (填仪器名称).

    (3)在高温下,氧化铝可以与氮气、碳反应,生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体,该反应的化学方程式为 ;该反应中每生成2mol氮化铝,N2得到电子的物质的量为 mol.

    (4)某实验小组用CO还原法定量测定FexOy的组成,称取m g样品进行定量测定.

    ①根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品, (请按正确顺序填入下列步骤的标号).

    a.点燃酒精灯 b.打开分液漏斗活塞 c.停止加热,充分冷却 d.关闭分液漏斗活塞 e.收集气体并检验纯度

    ②若实验中每步反应都进行完全,反应后样品质量减少了ng,则FexOy中x:

    y=.若实验中FexOy 未被充分还原,则x:y的值“偏大”“偏小”或“无影响”).

    11.金属铜及其化合物在生产和生活中都有重要的应用.

    (1)写出铜原子价电子层的电子排布式: .

    铜粉可以做成焰火,燃烧时,火焰发出绿色的光,请你用原子结构的知识解释发光的原因: .

    (3)图1是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 .

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    (4)无水硫酸铜呈白色,吸水后形成胆矾,呈蓝色.科学家通过X射线确定出胆矾的结构,其结构可用图2表示,胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外,还存在的两种作用是 和 .

    (5)[Cu(NH3)4] 具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4] 中的两个NH3被两个Cl取

    2+代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]的空间构型为 .

    2+(6)某种含Cu的化合物催化丙烯醇制备丙醛的反应为 HOCH2CH═

    CH2→CH3CH2CHO,在丙烯醇分子中共有个σ键,其中碳原子的杂化方式是 .

    12.氨在国民经济中占有很重要的地位.现在约有80%的氨用来制造化肥,其余的用作生产其他化工产品的原料.氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法.

    (1)对于合成氨的反应来说,使用催化剂和施以高压,都能缩短达到平衡所用的时间,但只有 对化学平衡状态有影响.

    综合考虑各种因素,在实际生产中合成氨一般选择以 为催化剂,压强在 ,温度在 .

    (3)要实现合成氨的工业化生产,首先要解决氢气和氮气的来源问题.氢气可以由以下几个途径制取:①电解水制取氢气;②由煤或焦炭制取氢气;③由天然气或重油制取氢气.你认为哪种方法是最佳选择: (填序号),其反应的化学方程式为 .

    (4)如图是合成氨的简要流程示意图,图中循环气体物质是 .

    (5)硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物,为了防止污染大气可以用烧碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气,发生的反应如下:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,2NaOH+NO2═NaNO2+NaNO3+H2O

    但在实际生产中常用纯碱代替烧碱,也能发生类似反应,且放出CO2,试写出用纯碱溶液吸收NO和NO2的两个反应的化学方程式:

    ① ;

    ② .

    2+2+﹣

    13.CO2 和CO与我们的社会生活联系相当密切,某化学课题组对此进行了探究.

    ﹣1﹣(1)CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸盐.若将0.1mol?LNa2CO3溶液与0.1mol?L

    ﹣12﹣NaHCO3溶液等体积混合,则混合后的溶液中c(CO3) c(HCO3)(填“大

    ﹣1﹣+于”“小于”或“等于”);0.1mol?LNa2CO3 溶液中c(OH)﹣c(H)= [用含

    ﹣c(HCO3)、c(H2CO3)的关系式表示].

    ﹣5﹣1常温常压下,饱和CO2 水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10 mol?L.若忽略水的电

    ﹣+离及 H2CO3 的第二级电离,则H2CO3?HCO3+H的平衡常数K= .(已知:

    ﹣5.6=﹣6102.5×10)

    ﹣1(3)常温下,0.1mol?LNaHCO3 溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) c

    2﹣(CO3)(填“>”“=”或“<”),原因是 (用离子方程式和必要的文字说明).

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