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2015中考考点第11讲:构成物质的基本微粒

第11讲

构成物质的基本微粒

┃自主梳理┃ 考点30 分子、原子、离子的概念及性质

构成物质的微粒

原子 、离子 分子、______

分子 是保持物质化学性质的最小微粒。如 由分子构成的物质, ________ 水 氧气 酒精 、________ ________ 、________ 等由分子构成

概念

金刚石 原子 。 铁 氦气 、 化学变化中的最小微粒是 ________ 如________ 、 ________ ________

等由原子构成
离子 钠离子 和________ 氯离子 带电的原子或原子团叫________ 。如 NaCl 是由________

构成的
小 间隔 性质 体积、质量非常__________ ;是不断运动的;微粒之间有 ________ 原子 得失电子 分子是由________ 构成的,原子____________ 形成离子;离子带电荷, 关系 分子、原子呈电中性 第11讲┃构成物质的基本微粒

原子 [点拨] (1)化学反应的实质:在化学反应中,分子分成________ , 原子 ________ 又可结合成新的分子。 化学 再分 (2)分子与原子的区别:________ 变化中,分子可以________ ,原 不能再分 子____________。

质子数 、元素种类没有改变;电子 [注意] 原子在变成离子时,________ 最外层电子数 元素化学性质 数、______________ 、__________________ 发生了改变。

第11讲┃构成物质的基本微粒

考点31

原子的构成

(1)原子中各微粒间的关系 正 ? ? 电荷) ?质子(每个质子带一个单位 ? 原 原子核? ? ? ?中子(不带电) 子? 负 电荷) ? 核外电子(每个电子带一个单位 核内质子数 (2)原子不显电性,因此在原子中有:核电荷数= ____________ 核外电子数 =____________ =原子序数。 (3)在原子中,原子的质量主要集中在原子核上,因此:相对原 质子数 中子数 子质量≈________ +__________ 。

第11讲┃构成物质的基本微粒

[注意] (1)原子核内质子数不一定等于中子数,如普通氢原子核 内无中子。 质子数 (2)不同原子,________ 不同。

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考点32

微粒结构示意图

(1)原子结构示意图(以氯原子为例)

图 11-1 最外层 (2) 离 核 最 远 的 一 层 叫 ________ ,元素的化学性质与原子的 最外层电子数 ______________ 关系密切。 (3)微粒种类判断 原子 质子数=核外电子总数,是______ ;质子数 >核外电子总数,是 阳离子 阴离子 ________ ;质子数<核外电子总数,是________ 。
第11讲┃构成物质的基本微粒

[注意] (1)核外电子总是优先排在能量最低的电子层上,只有当 能量低的电子层被排满后,才能排布在能量较高的电子层上。 8 2 (2) 第一层最多容纳 ________ 个电子;最外层最多容纳________ 个电子。 8 (3)相对稳定结构:最外层电子数为__________( 若第一层为最外 2 层时,电子数为________) 的结构叫相对稳定结构。 (4)

一般来说, 当两种元素的原子最外层电子数相同时, 这两种元 化学性质 素的______________ 相似。

第11讲┃构成物质的基本微粒

┃热身反馈┃

1. [考点 30] 能保持氧气化学性质的粒子是( A.O B.2O - C.O2 D.O2

C

)

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2.[考点 30]下列对分子、原子、离子的认识,正确的是( A.原子是最小的粒子,不可再分 B.温度越高,分子的运动速率越快 C.离子不能直接构成物质 D.固体难压缩,说明固体分子间无间隔

B

)

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3.[考点 31]镉含量超标的大米称为镉大米,主要是由于环境污 染造成的。据了解,含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉 (Cd) 的原子序数为 48 ,中子数为 64 ,下列说法错误的是 ( B ) A.镉原子的质子数为 48 B.镉原子的相对原子质量为 112 g C.镉是金属元素 D.镉原子的核外电子数为 48

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4.[考点 30、32]下列化学用语表示离子的是( ① H2O2 A.①② C.②④ ②Si ③ SO
2- 4

B

)



⑤Mg

+2

B.③④ D.③⑤

第11讲┃构成物质的基本微粒

5.[考点 32] 图 11-2 中 A、B、C、D 是四种微粒的结构示意图,请回答 下列问题。

图 11-2 (1)以上四种微粒的结构示意图中,核电荷数相同的是 A和B __________( 填字母代号)。
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A和C (2)以上四种微粒中,能得到电子的是________( 填字母代 号 )。 氩 8 (3)D 元素的名称是______ ;D 中 x=________ 。

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┃典例分析┃

典例 [2014?宿迁] 关于下列微粒结构示意图的说法,正确 的是( B )

A.①③属于金属元素 C.③④是阴离子

图 11-3 B.①②属于同种元素 D.②④是稳定结构
第11讲┃构成物质的基本微粒

[解析] B ③中质子数=核外电子数,属于原子,其最外层电 子数等于 8,是稀有气体元素,故 A 和 C 错误;①和②中圆圈 内质子数相同,它们是同种元素,B 正确;②中最外层电子数 为 2,在化学反应中易失去最外层电子,故 D 错误。

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[方法技巧]

图 11-4 (1)原子结构示意图:核内质子数=核外电子数=各电子层上的 电子数之和 (2)离子结构示意图 核内质子数>核外电子数:阳离子 核内质子数<核外电子数:阴离子
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变式题 [2013 ? 遂宁 ] 钙元素在元素周期表中的信息和原子 结构示意图如下,则下列说法正确的是( B ) A.钙离子的符号为 Ca- B.钙原子结构示意图中 x=8 C.钙的相对原子质量为 40.08 g D.钙的硝酸盐的化学式为 CaNO3

图 11-5
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┃自主训练┃

1. [2013?重庆] 下列说法中

错误的是( A.原子核由质子和电子构成 B.化学变化中原子不能再分 C.分子和原子都在不断运动 D.原子的质量主要集中在原子核上

A

)

[解析] 原子核是由质子和中子构成的。

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2.与元素化学性质关系最密切的是原子的( A.质子数 B.核电荷数 C.最外层电子数 D.核外电子数

C

)

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3. [2014?宜宾] 以下事实对应的解释错误的是(
序号 A B C D 在花园中可闻到花香 用肉眼不能直接观察到 CO2 分子 事实

D

)
解释 分子在不断运动 分子很小 分子之间有间隔 分子可以再分

50 mL 水与 50 mL 乙醇混合, 混合后总体积小于 100 mL 冰受热变为水,水受热变为水蒸气

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4. [2014?呼和浩特] 下列关于钠原子和钠离子的说法中,正 确的是( D ) A.它们的核外电子数相同 B.它们的性质完全相同 C.钠原子的质量比钠离子大得多 D.它们的质子数和中子数都相同

第11讲┃构成物质的基本微粒

5. [2013?江西] 我国科学家成功用一种核内有 4 个质子和 6 个 中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄,这种铍原子的相对 原子质量为( D ) A.2 B. 4 C.6 D.10

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6 . [2014 ? 连云港 ] 对于下列化学用语,有关说法正确的是 ( B ) ①N2 ②Mg
2+

③SO2

A.①可表示两个氮原子 B.③中硫元素的化合价为+4 C.②和⑤均表示阳离子 D.④和⑤表示的微粒化学性质相同
第11讲┃构成物质的基本微粒

7.根据题意填写下列空格。 (1)某微粒的结构示意图为 ,若 x 等于 11,则该微粒 阳 表示________( 填“阳”或“阴”)离子。在 N、N2、2N2 三种符号中, 2N2 只表示微观意义,而不表示宏观意义的是________ 。 (2)构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。氯化钠是由 离子(或钠离子和氯离子) 分子(或水分子) _______________________ 构成的; 水是由_______________ 构成 原子(或金原子) 的;金(Au)是由________________________ 构成的。

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8. [2013?日照] 图 11-6 中 A、B、C、D 是四种微粒的结构示 意图,E 是银元素在元素周期表中的信息。

图 11-6 请回答下列问题。 三 种元素。 (1)图中 A、B、C、D 共表示____ (2)A、B、C、D 中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的 AlCl3 化学式为________ 。
第11讲┃构成物质的基本微粒

8 (3)D 中 x=________ 。 47 (4)E 中银元素原子的质子数为________ , 一个银原子质量是 9 一个碳 12 原子质量的______ 倍。

第11讲┃构成物质的基本微粒

┃原创预测┃

1.下列卡通图片提供的信息不正确的是(

B

)

图 11-7 A.氯原子在化学反应中易得电子 B.物质

都是由离子构成的 C.氯化钠中含有带电微粒 D.氯化钠的水溶液能导电
第11讲┃构成物质的基本微粒

2.图 11-8 为四种微粒的结构示意图,完成以下填空。

图 11-8 B (1)属于阳离子结构的是__________( 填序号)。 (2)某元素 R 形成的氧化物化学式为 R2O3, 则 R 的原子结构示 D 意图是________( 填序号)。

第11讲┃构成物质的基本微粒


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